Γιατί δοκιμάζετε την ηλεκτρική αγωγιμότητα με ένα διάλυμα που περιέχει τόσο μεθανόλη όσο και νερό;
* Η μεθανόλη (CH3OH) είναι ένας μη ηλεκτρολύτης Αυτό σημαίνει ότι δεν διαχωρίζεται σε ιόντα όταν διαλύεται σε νερό. Τα ιόντα είναι οι φορείς φόρτισης που επιτρέπουν τη ροή της ηλεκτρικής ενέργειας.
* Το νερό (H2O) είναι ένας πολύ αδύναμος ηλεκτρολύτης. Ενώ έχει κάποιο αυτο-ιονισμό, δεν παράγει αρκετά ιόντα για να διεξάγει καλά την ηλεκτρική ενέργεια.
Επομένως, ένα διάλυμα μόνο μεθανόλης και νερού θα ήταν ένας κακός αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας.
Γιατί η δοκιμή αγωγιμότητας;
Οι δοκιμές αγωγιμότητας χρησιμοποιούνται για τον προσδιορισμό της παρουσίας διαλυμένων ιόντων. Το κάνουμε αυτό για διάφορους λόγους, όπως:
* Προσδιορισμός της καθαρότητας του νερού: Το αποσταγμένο ή απιονισμένο νερό πρέπει να έχει πολύ χαμηλή αγωγιμότητα.
* Αξιολόγηση της συγκέντρωσης διαλυμένων αλάτων ή οξέων: Μια υψηλότερη αγωγιμότητα υποδεικνύει υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων.
* Παρακολούθηση της ποιότητας του νερού: Η αγωγιμότητα μπορεί να υποδηλώνει την παρουσία ρύπων που μπορεί να είναι επιβλαβείς.
Τι θα έκανε μια λύση να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια;
Για να κάνετε μια λύση αγώγιμη, πρέπει να προσθέσετε ένα ουσία Αυτό θα διαχωριστεί σε ιόντα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* άλατα: Το NaCl (χλωριούχο νάτριο) θα διαχωριστεί σε ιόντα Na+ και Cl.
* οξέα: Η HCl (υδροχλωρικό οξύ) θα διαχωριστεί σε Η+ και Cl-.
* βάσεις: Το NaOH (υδροξείδιο του νατρίου) θα διαχωριστεί σε ιόντα Na+ και OH.
Συνοπτικά: Ενώ η μεθανόλη και το νερό είναι και οι δύο κοινοί διαλύτες, δεν είναι αγώγιμοι. Για να δοκιμάσετε την αγωγιμότητα, χρειάζεστε μια λύση που περιέχει διαλυμένα ιόντα.
