Πότε μπορούν να μην είναι ισοτονικές 2 λύσεις;
Ακολουθούν μερικά σενάρια όπου δύο λύσεις μπορεί να μην είναι ισοτονικές:
* Διαφορετικές συγκεντρώσεις διαλυτής ουσίας: Ο πιο συνηθισμένος λόγος. Εάν δύο λύσεις έχουν διαφορετικές συγκεντρώσεις διαλυμάτων, θα έχουν διαφορετικές οσμωτικές πιέσεις. Για παράδειγμα, ένα διάλυμα NaCl 0,9% (αλατόνερο) είναι ισοτονικό για το ανθρώπινο αίμα, αλλά ένα διάλυμα NaCl 5% είναι υπερτονικό (υψηλότερη οσμωτική πίεση).
* Διαφορετικοί τύποι διαλυμάτων: Ακόμη και αν δύο λύσεις έχουν την ίδια συγκέντρωση, μπορεί να μην είναι ισοτονικές εάν οι διαλυμένες ουσίες είναι διαφορετικές. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι διαφορετικές διαλυμένες ουσίες μπορούν να διαχωριστούν διαφορετικά στο διάλυμα, επηρεάζοντας τη συνολική ωσμωτική πίεση. Για παράδειγμα, μια λύση γλυκόζης και ένα διάλυμα NaCl στην ίδια γραμμομοριακή θα έχει διαφορετικές οσμωτικές πιέσεις.
* Παρουσία μη διεισδυτικών ουσιών: Μια μη διεισδυτική ουσία είναι μια ουσία που δεν μπορεί να διασχίσει την κυτταρική μεμβράνη. Εάν ένα διάλυμα έχει υψηλότερη συγκέντρωση μη διεισδυτικών ουσιών, θα έχει υψηλότερη οσμωτική πίεση ακόμη και αν η συνολική συγκέντρωση διαλυτής ουσίας είναι η ίδια.
* Θερμοκρασία: Η οσμωτική πίεση εξαρτάται από τη θερμοκρασία. Εάν δύο λύσεις βρίσκονται σε διαφορετικές θερμοκρασίες, θα έχουν διαφορετικές οσμωτικές πιέσεις, ακόμη και αν οι συγκεντρώσεις διαλυτής ουσίας τους είναι οι ίδιες.
Συνοπτικά: Δύο διαλύματα δεν είναι ισοτονικά εάν έχουν διαφορετικές οσμωτικές πιέσεις, οι οποίες μπορεί να οφείλονται σε διαφορετικές συγκεντρώσεις διαλυτής ουσίας, διαφορετικούς τύπους διαλυμάτων, την παρουσία μη διεισδυτικών διαλυμάτων ή διαφορετικές θερμοκρασίες.
