Ποια είναι η επίδραση στον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης όταν μειώθηκε το αντιδραστήριο συγκέντρωσης;
Εδώ είναι γιατί:
* Θεωρία σύγκρουσης: Οι χημικές αντιδράσεις εμφανίζονται όταν τα μόρια αντιδραστηρίων συγκρούονται με επαρκή ενέργεια και κατάλληλο προσανατολισμό. Μια υψηλότερη συγκέντρωση σημαίνει ότι υπάρχουν περισσότερα μόρια αντιδραστηρίου σε έναν δεδομένο όγκο, οδηγώντας σε συχνότερες συγκρούσεις.
* Πιθανότητα αντίδρασης: Καθώς μειώνεται η συγκέντρωση, η πιθανότητα επιτυχημένων συγκρούσεων μεταξύ των μορίων αντιδραστηρίων μειώνεται, με αποτέλεσμα τον βραδύτερο ρυθμό αντίδρασης.
Σκεφτείτε το έτσι: Φανταστείτε ένα γεμάτο πάρτι όπου οι άνθρωποι συνεχώς χτυπούν ο ένας στον άλλο. Αυτό είναι σαν μια αντίδραση με υψηλές συγκεντρώσεις. Τώρα φανταστείτε ότι το κόμμα είναι σχεδόν άδειο. Υπάρχουν λιγότεροι άνθρωποι, έτσι οι συγκρούσεις και οι συνομιλίες (ανάλογες με τις αντιδράσεις) συμβαίνουν λιγότερο συχνά.
Σημαντική σημείωση: Αυτή η σχέση ισχύει κυρίως με αντιδράσεις που είναι πρώτης τάξης ή υψηλότερες Όσον αφορά το εν λόγω αντιδραστήριο. Για αντιδράσεις μηδενικής τάξης, ο ρυθμός είναι ανεξάρτητος από τη συγκέντρωση αντιδραστηρίων.
