Γιατί το Ki αντιδρά με το Na2S2O3;
Η αντίδραση:
2ki + na₂s₂o₃ + h₂o → k₂s₂o₃ + 2nai + 2hi
Επεξήγηση:
* ιόντα ιωδιδίου (i⁻) από το ΚΙ είναι οξειδωμένα σε ιώδιο (i₂) από τα ιόντα θειοθείου (s₂o₃2⁻) από το na₂s₂o₃.
* Τα ιόντα θειοσουλφικού (s₂o₃2⁻) μειώνονται σε ιόντα τετραχονικών (s₄o₆²⁻).
* Η αντίδραση εμφανίζεται παρουσία νερού (H₂O) που λειτουργεί ως μέσο και διευκολύνει την αντίδραση.
* Η αντίδραση επηρεάζεται επίσης από την παρουσία οξέος (συχνά χρησιμοποιείται h₂so₄) που βοηθά στη διατήρηση ενός κατάλληλου pH.
Βασικές παρατηρήσεις:
* Σχηματισμός καφέ χρώματος: Η αντίδραση σχηματίζει αρχικά ιώδιο (i₂), το οποίο είναι καφέ στο χρώμα.
* Εξαφάνιση του καφέ χρώματος: Το σχηματισμένο ιώδιο αντιδρά περαιτέρω με ιόντα θειοθειικού, σχηματίζοντας ξανά άχρωτα ιόντα ιωδιδίου (i⁻), προκαλώντας την εξαφάνιση του καφέ χρώματος. Αυτή η διαδικασία χρησιμοποιείται σε τιτλοδοτήσεις ιωδίου για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης του θειοθειικού.
Εφαρμογές:
Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται σε διάφορες εφαρμογές, όπως:
* Τίτη ιωδίου: Είναι μια κοινή αναλυτική τεχνική για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης οξειδωτικών παραγόντων όπως το ιώδιο ή για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης των μειωμένων παραγόντων όπως το θειοθειικό.
* Φωτογραφία: Το θειοθειικό χρησιμοποιείται ως παράγοντας στερέωσης στη φωτογραφία για να αφαιρέσει τους μη εκτεθειμένους κρυστάλλους αλογονιδίου από την μεμβράνη, καθιστώντας την εικόνα μόνιμη.
* φάρμακο: Το θειοθειικό νάτριο χρησιμοποιείται ως αντίδοτο για δηλητηρίαση από κυανίδιο.
Συνολικά, η αντίδραση μεταξύ Ki και Na₂s₂o₃ είναι μια αντίδραση οξειδοαναγωγής όπου τα ιόντα ιωδιδίου οξειδώνονται και τα ιόντα θειοθειικού μειώνονται. Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται σε διάφορες αναλυτικές, φωτογραφικές και φαρμακευτικές εφαρμογές.
