Ποια από τις ενώσεις έχει την υψηλότερη ποσότητα αζώτου N2O SRNO32 NH4NO3 HNO3;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε ποια ένωση έχει την υψηλότερη ποσότητα αζώτου:

1. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα κάθε ένωσης:

* n₂o (νιτρικό οξείδιο):

- n:2 * 14.01 g/mol =28.02 g/mol

- O:16.00 g/mol

- Σύνολο:28.02 + 16.00 =44.02 g/mol

* sr (no₃) ₂ (νιτρικό στροντίου):

- SR:87,62 g/mol

- n:2 * 14.01 g/mol =28.02 g/mol

- O:6 * 16.00 g/mol =96.00 g/mol

- Σύνολο:87.62 + 28.02 + 96.00 =211.64 g/mol

* nh₄no₃ (νιτρικό αμμώνιο):

- n:2 * 14.01 g/mol =28.02 g/mol

- H:4 * 1.01 g/mol =4.04 g/mol

- O:3 * 16.00 g/mol =48.00 g/mol

- Σύνολο:28.02 + 4.04 + 48.00 =80.06 g/mol

* hno₃ (νιτρικό οξύ):

- Η:1,01 g/mol

- Ν:14,01 g/mol

- O:3 * 16.00 g/mol =48.00 g/mol

- Σύνολο:1.01 + 14.01 + 48.00 =63.02 g/mol

2. Υπολογίστε το ποσοστό μάζας του αζώτου σε κάθε ένωση:

* n₂o: (28,02 g/mol N/44,02 g/mol N₂O) * 100% =63,65%

* sr (no₃) ₂: (28.02 g/mol n/211.64 g/mol Sr (NO₃) ₂) * 100% =13.24%

* nh₄no₃: (28,02 g/mol N/80,06 g/mol NH₄NO₃) * 100% =35,00%

* hno₃: (14,01 g/mol N/63,02 g/mol hno₃) * 100% =22,23%

Συμπέρασμα:

n₂o (νιτρώδες οξείδιο) έχει την υψηλότερη ποσότητα αζώτου κατά ποσοστό μάζας (63,65%).