Πόσες γραμμομορείς χλωρικού καισίου πρέπει να αποσυντεθούν για να παράγουν 2,7 αέριο οξυγόνου;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αποσύνθεση του χλωρικού του καισίου (CSClo₃) παράγει χλωριούχο καισίου (CSCL) και αέριο οξυγόνου (O₂):

2 csclo₃ → 2 cscl + 3 o₂

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole μεταξύ του χλωρικού καισίου και του οξυγόνου:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 2 moles του Csclo₃ αποσυντίθενται για να παράγουν 3 γραμμομονείς O₂.

3. Μετατρέψτε τον δεδομένο όγκο οξυγόνου σε moles:

Πρέπει να χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να μετατρέψουμε τον όγκο του οξυγόνου σε moles. Ωστόσο, χρειαζόμαστε τις ακόλουθες πληροφορίες:

* πίεση (p): Δεν παρείχατε την πίεση του αερίου οξυγόνου.

* Θερμοκρασία (t): Δεν παρείχατε τη θερμοκρασία του αερίου οξυγόνου.

4. Υπολογίστε τα χλωριδικά χλωρίδια του καισίου:

Μόλις έχετε τα moles του οξυγόνου, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε την αναλογία mole από το βήμα 2 για να υπολογίσετε τα γραμμάρια του χλωρικού καισίου:

Moles του Csclo₃ =(Moles Of) * (2 moles csclo₃ / 3 moles o₂)

Παράδειγμα:

Ας υποθέσουμε ότι το αέριο οξυγόνου βρίσκεται σε τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP), πού:

* Πίεση (p) =1 atm

* Θερμοκρασία (t) =273,15 k

* Όγκος (V) =2,7 L

Χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο για το αέριο (PV =NRT), μπορούμε να υπολογίσουμε τα γραμμάρια του οξυγόνου:

n =(PV) / (RT) =(1 atm * 2,7 L) / (0,0821 L * atm / mol * K * 273,15 K) =0,12 moles O₂

Τώρα, χρησιμοποιώντας την αναλογία mole, μπορούμε να βρούμε τα moles του csclo₃:

Moles του csclo₃ =(0,12 moles o₂) * (2 moles csclo₃ / 3 moles o₂) =0,08 moles csclo₃

Ως εκ τούτου, θα πρέπει να αποσυντεθεί 0,08 γραμμομοριακές χλωρικές καισίου για να παράγουν 2,7 λίτρα αερίου οξυγόνου στο STP.

Θυμηθείτε: Θα χρειαστεί να ρυθμίσετε τον υπολογισμό εάν η πίεση και η θερμοκρασία του αερίου οξυγόνου είναι διαφορετικές από το STP.