Ποιος θα ήταν ένας καλός δείκτης της ουσίας διαλυτότητας στη διαλυμένη ουσία;
Γενικοί δείκτες:
* "όπως διαλύεται όπως" Αρχή: Αυτός είναι ένας θεμελιώδης κανόνας. Οι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες τείνουν να διαλύονται μεταξύ τους.
* Πολικές ουσίες: Διαλύονται σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό). Παραδείγματα:άλατα, σάκχαρα, αλκοόλες.
* Μη πολικές ουσίες: Διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες (όπως το λάδι). Παραδείγματα:λίπη, έλαια, κεριά.
* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα γενικά αυξάνεται με θερμοκρασία για στερεά και υγρά. Ωστόσο, υπάρχουν εξαιρέσεις και η σχέση είναι πολύπλοκη για τα αέρια.
* Πίεση: Η πίεση έχει σημαντικό αντίκτυπο στη διαλυτότητα των αερίων σε υγρά. Η υψηλότερη πίεση οδηγεί σε υψηλότερη διαλυτότητα (νόμος του Henry).
* Μοριακή δομή: Το σχήμα και οι λειτουργικές ομάδες ενός μορίου μπορούν να επηρεάσουν τη διαλυτότητα του. Για παράδειγμα, τα διακλαδισμένα μόρια είναι γενικά πιο διαλυτά από τα γραμμικά μόρια.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων διαλυτής ουσίας και διαλύτη οδηγούν σε υψηλότερη διαλυτότητα. Αυτές οι δυνάμεις περιλαμβάνουν τη δέσμευση υδρογόνου, τις αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης και τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
Ειδικοί δείκτες για διαφορετικές ουσίες:
* στερεά:
* Ποσοστό διάλυσης: Μια ουσία που διαλύεται γρήγορα σε έναν διαλύτη είναι πιθανότατα πιο διαλυτή από αυτή που διαλύεται αργά.
* Σημείο κορεσμού: Η μέγιστη ποσότητα διαλυμένου ουσία που μπορεί να διαλυθεί σε μια δεδομένη ποσότητα διαλύτη σε συγκεκριμένη θερμοκρασία είναι ένας ακριβής δείκτης διαλυτότητας.
* υγρά:
* Αναμψιά: Τα αναμίγματα υγρών διαλύονται πλήρως μεταξύ τους σε οποιαδήποτε αναλογία. Τα μη αναμίγματα υγρών σχηματίζουν ξεχωριστά στρώματα.
* Αέρια:
* μερική πίεση: Η μερική πίεση ενός αερίου πάνω από ένα διάλυμα είναι ανάλογη της διαλυτότητάς του.
* Ο νόμος του Henry Contance: Αυτή η σταθερά ποσοτικοποιεί τη σχέση μεταξύ μερικής πίεσης και διαλυτότητας για συγκεκριμένο αέριο και διαλύτη σε δεδομένη θερμοκρασία.
Πρακτικά πειράματα:
* Δοκιμή διάλυσης: Απλά προσπαθώντας να διαλύσει μια ουσία σε έναν διαλύτη και να παρατηρεί τα αποτελέσματα μπορεί να δώσει μια ποιοτική ένδειξη διαλυτότητας.
* Καμπύλες διαλυτότητας: Αυτά τα γραφήματα δείχνουν τη διαλυτότητα μιας ουσίας σε έναν διαλύτη σε διαφορετικές θερμοκρασίες.
* φασματοφωτομετρία: Η ανάλυση της απορρόφησης ή της μετάδοσης του φωτός μέσω διαλύματος μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να ποσοτικοποιηθεί η ποσότητα διαλυμένης διαλυμένης ουσίας.
Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι αυτοί οι δείκτες παρέχουν πολύτιμες πληροφορίες, αλλά δεν είναι πάντα απόλυτα. Άλλοι παράγοντες μπορούν επίσης να επηρεάσουν τη διαλυτότητα, όπως η παρουσία ακαθαρσιών ή ο σχηματισμός συμπλοκών.
