bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι τα παραδείγματα των αλάτων;

Παραδείγματα αλάτων:

Κοινά άλατα:

* Πίνακας αλάτι (NaCl): Χλωριούχο νάτριο, το πιο συνηθισμένο άλας που χρησιμοποιείται στη διατήρηση του μαγειρέματος και των τροφίμων.

* σόδα ψησίματος (NAHCO3): Δεξανθρακικό νάτριο, ένας κοινός παράγοντας λυγμού στο ψήσιμο.

* αλάτι Epsom (MGSO4 · 7H2O): Θειοπάθεια μαγνησίου, που χρησιμοποιείται σε άλατα μπάνιου και ως καθαρτικό.

* ανθρακικό ασβέστιο (CACO3): Βρίσκεται σε κιμωλία, ασβεστόλιθο και κοχύλια, χρησιμοποιείται σε αντιόξινα και συμπληρώματα.

* Χλωριούχο κάλιο (KCL): Χρησιμοποιείται ως υποκατάστατο αλατιού και σε λιπάσματα.

Άλλα άλατα:

* ιωδιούχο κάλιο (KI): Προστέθηκε στο αλάτι τραπεζιού για να αποφευχθεί η ανεπάρκεια ιωδίου.

* Φωσφορικό νάτριο (NA3PO4): Χρησιμοποιούνται σε απορρυπαντικά και μαλακτικά νερού.

* Χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2): Χρησιμοποιείται για τους δρόμους De-I-ICE και ως πράκτορα ξήρανσης.

* νιτρικό νάτριο (Nano3): Χρησιμοποιείται ως συντηρητικό τροφίμων και σε λιπάσματα.

* χλωριούχο αμμώνιο (NH4CL): Χρησιμοποιούνται σε μπαταρίες και λιπάσματα.

άλατα στη βιολογία:

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Απαραίτητο για τη διατήρηση της ισορροπίας ρευστού στο σώμα.

* Χλωριούχο κάλιο (KCL): Που εμπλέκονται σε νευρικές παρορμήσεις και μυϊκές συσπάσεις.

* φωσφορικό ασβέστιο (CA3 (PO4) 2): Κάνει τα οστά και τα δόντια.

άλατα στη χημεία:

* Θειικό χαλκό (CUSO4): Χρησιμοποιείται στην ηλεκτρολυτική και ως μυκητοκτόνο.

* Νιτρικό άργυρο (AGNO3): Χρησιμοποιείται στη φωτογραφία και ως αντισηπτικό.

* Χλωριούχο Iron (FECL3): Χρησιμοποιείται στην επεξεργασία νερού και ως καταλύτη.

* Χλωρίδιο ψευδαργύρου (ZNCL2): Χρησιμοποιείται στη διατήρηση του ξύλου και ως ροή συγκόλλησης.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ο όρος "αλάτι" στη χημεία αναφέρεται σε οποιαδήποτε ιοντική ένωση που σχηματίζεται από την αντίδραση ενός οξέος και μιας βάσης. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει ένας τεράστιος αριθμός αλάτων, πολλά από τα οποία δεν συναντώνται συνήθως στην καθημερινή ζωή.

Διαφορά μεταξύ ισομερών διαμόρφωσης και διαμόρφωσης

Διαφορά μεταξύ ισομερών διαμόρφωσης και διαμόρφωσης

Κύρια διαφορά – Διαμόρφωση έναντι διαμορφωτικών ισομερών Ισομέρεια είναι η παρουσία διαφορετικών δομών ή χωρικών διατάξεων για τον ίδιο μοριακό τύπο. Με άλλα λόγια, τα ισομερή μιας συγκεκριμένης ένωσης αποτελούνται από τον ίδιο τύπο ατόμων στην ίδια αναλογία αλλά είναι διαφορετικές ενώσεις λόγω των

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ SAO2 και SPO2

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ SAO2 και SPO2

Η κύρια διαφορά μεταξύ SaO2 και SpO2 είναι αυτό SaO2 , ή ο αρτηριακός κορεσμός οξυγόνου, είναι το ποσοστό των μορίων αιμοσφαιρίνης στο αρτηριακό αίμα που είναι κορεσμένα με οξυγόνο, αλλά SpO2 , ή ο κορεσμός του περιφερικού οξυγόνου, είναι το ποσοστό των μορίων αιμοσφαιρίνης στο περιφερικό αίμα που ε

Γεγονότα για Οξέα και Βάσεις

Γεγονότα για Οξέα και Βάσεις

Τα οξέα και οι βάσεις είναι δύο σημαντικοί τύποι χημικών ουσιών που συναντάτε στην καθημερινή ζωή. Όλα τα υγρά με βάση το νερό ή τα υδατικά είναι είτε όξινα, είτε βασικά ή ουδέτερα. Τα οξέα έχουν τιμή pH μικρότερη από 7, το καθαρό νερό είναι ουδέτερο με pH 7 και οι βάσεις έχουν pH μεγαλύτερο από 7.