Ποια γωνία δεσμού στο CH2F2 είναι μεγαλύτερη;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη μεγαλύτερη γωνία δεσμού στο ch₂f₂ (difluoromethane):

1. Μοριακή γεωμετρία:

* Κεντρικό άτομο: Άνθρακας (γ)

* Περιβάλλοντα άτομα: 2 υδρογόνο (Η) και 2 φθόριο (F)

* ζεύγη ηλεκτρονίων: 4 (2 ζεύγη συγκόλλησης σε H, 2 ζεύγη συγκόλλησης σε F)

Με βάση τη θεωρία VSEPR, αυτή η ρύθμιση δίνει ch₂f₂ a τετραεδρική γεωμετρία με γωνίες δεσμού κοντά σε 109,5 °.

2. Ηλεκτροαρνητικότητα:

* Το φθόριο (F) είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από ό, τι τόσο ο άνθρακας (C) όσο και το υδρογόνο (Η).

3. Επιρροή γωνίας δεσμού:

* ηλεκτροαρνητικά άτομα Όπως το φθοριοειδές τείνουν να τραβούν πυκνότητα ηλεκτρονίων προς τον εαυτό τους, δημιουργώντας μεγαλύτερη απόρριψη μεταξύ των ζευγών ηλεκτρονίων που σχετίζονται με αυτούς τους δεσμούς.

* Αυτή η αυξημένη απόρριψη ωθεί τη γωνία δεσμού F-C-F ελαφρώς ευρύτερη από τη γωνία δεσμού H-H-H.

Συμπέρασμα:

Η γωνία δεσμού f-c-f Στο ch₂f₂ θα είναι ελαφρώς μεγαλύτερο από τη γωνία δεσμού h-h-h .

Σημείωση: Η διαφορά στις γωνίες των δεσμών είναι μικρή, αλλά είναι συνέπεια της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας.