Ποια ενδο -μοριακή δύναμη θα προκαλούσε το υψηλότερο σημείο τήξης;
Εδώ είναι γιατί:
* δεσμός υδρογόνου: Αυτός είναι ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης. Εμφανίζεται όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο. Η ισχυρή αλληλεπίδραση διπολικού-δίπολου και η ειδική αλληλεπίδραση μεταξύ του μοναχικού ζεύγους ηλεκτρονίων στο ηλεκτροαρνητικό άτομο και του ατόμου υδρογόνου δημιουργούν μια ισχυρή έλξη μεταξύ των μορίων. Αυτή η ισχυρή έλξη απαιτεί πολλή ενέργεια για να ξεπεραστεί, οδηγώντας σε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Άλλες διαμοριακές δυνάμεις:
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ πολικών μορίων και είναι ασθενέστερα από τη δέσμευση υδρογόνου.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτές είναι οι πιο αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις και εμφανίζονται σε όλα τα μόρια, ακόμη και μη πολικά. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων.
Παραδείγματα:
* νερό (H2O): Το νερό έχει υψηλό σημείο τήξης (0 ° C) λόγω της εκτεταμένης σύνδεσης υδρογόνου.
* αιθανόλη (C2H5OH): Η αιθανόλη έχει επίσης ένα σχετικά υψηλό σημείο τήξης (-114 ° C) λόγω της σύνδεσης υδρογόνου.
* μεθάνιο (CH4): Το μεθάνιο, το οποίο έχει μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, έχει πολύ χαμηλό σημείο τήξης (-182 ° C).
Συνοπτικά: Η δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων καθορίζει πόση ενέργεια απαιτείται για να σπάσει τα αξιοθέατα μεταξύ των μορίων, τα οποία επηρεάζουν άμεσα το σημείο τήξης. Η δέσμευση υδρογόνου είναι η ισχυρότερη διαμοριακή δύναμη και επομένως οδηγεί στα υψηλότερα σημεία τήξης.
