Ποια είναι πιο σταθερά άτομα ουδέτερου χλωρίου ιόντων;
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα χλωρίου έχουν 7 ηλεκτρόνια σθένους. Για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως τα ευγενή αέρια, χρειάζονται 8 ηλεκτρόνια σθένους.
* Κερδίζοντας ηλεκτρόνια: Τα άτομα χλωρίου επιτυγχάνουν σταθερότητα κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο για να γίνουν ένα ιόν χλωριούχου (cl-). Ωστόσο, αυτό το αρνητικά φορτισμένο ιόν είναι λιγότερο σταθερό από το ουδέτερο άτομο.
* Ηλεκτροστατική απόρριψη: Το πρόσθετο ηλεκτρόνιο στο ιόν χλωριούχου αυξάνει την ηλεκτροστατική απόρριψη μεταξύ των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό κέλυφος. Αυτή η απόρριψη καθιστά το ιόν λιγότερο σταθερό από το ουδέτερο άτομο με την ισορροπημένη διαμόρφωση του.
Συνοπτικά: Ενώ υπάρχουν ιόντα χλωρίου, τα ουδέτερα άτομα χλωρίου είναι πιο σταθερά λόγω του κανόνα οκτάτων και της μειωμένης ηλεκτροστατικής απόρριψης στα κελύφη ηλεκτρονίων τους.
