Πώς σχηματίζετε σχηματίζονται μονάδες οξυγόνου;
1. Η χημική αντίδραση:
* Πρέπει να γνωρίζετε τη χημική αντίδραση που λαμβάνει χώρα. Για παράδειγμα:
* αποσύνθεση του υπεροξειδίου του υδρογόνου: 2 h₂o₂ → 2 h₂o + o₂
* Καύση μεθανίου: Ch₄ + 2 o₂ → co₂ + 2 h₂o
2. Η ποσότητα του αντιδραστηρίου:
* Πρέπει να γνωρίζετε την ποσότητα του αντιδραστηρίου που εμπλέκεται. Αυτό θα μπορούσε να είναι:
* μάζα (γραμμάρια): Μπορείτε να μετατρέψετε τη μάζα σε moles χρησιμοποιώντας τη μοριακή μάζα του αντιδραστηρίου.
* όγκος (λίτρα): Εάν πρόκειται για αέριο σε συγκεκριμένη θερμοκρασία και πίεση, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τον ιδανικό νόμο για το αέριο (PV =NRT) για να βρείτε τον αριθμό των γραμμομορίων.
* moles απευθείας: Εάν γνωρίζετε ήδη τα moles του αντιδραστηρίου.
3. Η στοιχειομετρία:
* Η ισορροπημένη χημική εξίσωση σας λέει την αναλογία mole μεταξύ του αντιδραστηρίου και του προϊόντος. Κοιτάξτε τους συντελεστές μπροστά από τους χημικούς τύπους.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι έχετε 5 γραμμάρια αποσύνθεσης 5 γραμμάρια υπεροξειδίου του υδρογόνου (H₂O₂).
1. Ισορροπημένη εξίσωση: 2 h₂o₂ → 2 h₂o + o₂
2.
* Μοριακή μάζα H₂o₂ =34 g/mol
* Moles του H₂O₂ =5 g / 34 g / mol =0,147 moles
3. Stoichiometry: Η εξίσωση δείχνει ότι 2 moles του h₂o₂ παράγουν 1 mole του O₂.
4. moles του O₂: 0,147 moles h₂o₂ * (1 mole o₂ / 2 moles h₂o₂) =0,0735 moles o₂
Ως εκ τούτου, 5 γραμμάρια υπεροξειδίου του υδρογόνου θα παράγουν 0,0735 moles οξυγόνου.
Βασικά σημεία:
* Ξεκινήστε πάντα με μια ισορροπημένη χημική εξίσωση.
* Δώστε προσοχή στους στοιχειομετρικούς συντελεστές για τον προσδιορισμό των αναλογιών mole.
* Μετατρέψτε την ποσότητα αντιδραστηρίου σε moles αν χρειαστεί.
* Χρησιμοποιήστε τις αναλογίες mole για να υπολογίσετε τα moles του προϊόντος.
