Είναι 1Μ διάλυμα NaCl περισσότερο ή λιγότερο υπερτονική από τη σακχαρόζη;

Ρωτάτε για την τοίχηση των λύσεων, η οποία αναφέρεται στην ικανότητά τους να τραβούν νερό σε μια ημιδιαρχική μεμβράνη. Για να συγκρίνουμε το 1Μ NaCl και τη σακχαρόζη, πρέπει να εξετάσουμε την οσμωτική πίεση τους .

Εδώ είναι η κατανομή:

* Το NaCl διαχωρίζεται σε διάλυμα: Το 1Μ NaCl παράγει 2 γραμμομονείς ιόντων (1 mole na+ και 1 mole cl-) ανά λίτρο διαλύματος.

* Η σακχαρόζη δεν διαχωρίζεται: Η σακχαρόζη 1Μ παραμένει ως ένα μόνο μόριο σε διάλυμα.

Επομένως, το διάλυμα 1Μ NaCl θα έχει υψηλότερη οσμωτική πίεση από 1Μ διάλυμα σακχαρόζης.

Αυτό σημαίνει:

* 1m Το NaCl είναι υπερτονικό σε σχέση με 1Μ σακχαρόζης: Το νερό θα μετακινηθεί από διάλυμα σακχαρόζης 1Μ σε διάλυμα 1Μ NaCl σε μια ημιδιαρχική μεμβράνη.

Σημαντική σημείωση: Η τονικότητα είναι σε σχέση με το περιβάλλον που τοποθετείται η λύση. Εάν συγκρίνετε αυτές τις λύσεις σε ένα κύτταρο, για παράδειγμα, θα πρέπει να εξετάσετε το εσωτερικό περιβάλλον του κυττάρου.