Γιατί το άτομο οξυγόνου στο νερό φέρει ένα μερικό αρνητικό στο ένα άκρο;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό. Το οξυγόνο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη στα ηλεκτρόνια.
* Μόριο νερού: Ένα μόριο νερού αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου που συνδέονται μαζί.
* Μη εξής κοινή χρήση: Όταν ο δεσμός οξυγόνου και υδρογόνου, τα κοινά ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο γύρω από το άτομο οξυγόνου λόγω της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητάς του.
* Μερικές χρεώσεις: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου (δ-) και μερικές θετικές φορτίσεις στα άτομα υδρογόνου (Δ+).
Στην ουσία, το άτομο οξυγόνου στο νερό είναι σαν ένα μικροσκοπικό μαγνήτη με αρνητικό τέλος. Αυτή η πολικότητα είναι ζωτικής σημασίας για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, συμπεριλαμβανομένης της ικανότητάς της να διαλύει πολλές ουσίες, να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου και να δρα ως διαλύτης.
