Γιατί υπάρχει μια διαφορά στον τρόπο με τον οποίο οι τρεις ιοντικά δεσμευμένες ενώσεις διεξάγονται ηλεκτρική ενέργεια;
Παράγοντες που επηρεάζουν την αγωγιμότητα σε ιοντικές ενώσεις:
* κατάσταση ύλης (στερεό έναντι υγρού/διάλυμα):
* Στερεό: Οι ιοντικές ενώσεις στη στερεά τους κατάσταση είναι κακοί αγωγοί. Τα ιόντα τους κρατούνται άκαμπτα σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα, ανίκανοι να κινηθούν ελεύθερα και να φέρουν χρέωση.
* υγρό/διάλυμα: Όταν λιωθεί (υγρό) ή διαλυμένο σε νερό (διάλυμα), τα ιόντα σπάζουν από το πλέγμα και γίνονται κινητά. Αυτά τα κινητά ιόντα επιτρέπουν τη ροή του ηλεκτρικού ρεύματος, καθιστώντας την ένωση έναν καλό αγωγό.
* Τύπος ιοντικής ένωσης:
* Διαλυτότητα: Όσο πιο διαλυτή μια ιοντική ένωση βρίσκεται στο νερό, τόσο καλύτερη διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια σε διάλυμα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι θα υπάρχουν περισσότερα ιόντα στη λύση, αυξάνοντας τους φορείς φόρτισης.
* δύναμη φόρτισης: Οι ενώσεις με έντονα φορτισμένα ιόντα (π.χ. MGO) τείνουν να έχουν ισχυρότερους ιοντικούς δεσμούς και είναι λιγότερο πιθανό να διαχωριστούν εντελώς σε διάλυμα, με αποτέλεσμα χαμηλότερη αγωγιμότητα.
* κινητικότητα ιόντων: Το μέγεθος και η φόρτιση των ιόντων επηρεάζουν την κινητικότητά τους. Μικρότερα ιόντα και εκείνοι με υψηλότερες χρεώσεις τείνουν να κινούνται ταχύτερα, αυξάνοντας την αγωγιμότητα.
Συνοπτικά:
Η αγωγιμότητα των ιοντικών ενώσεων εξαρτάται από το αν τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινηθούν. Σε στερεά μορφή, η άκαμπτη δομή περιορίζει την κίνηση, ενώ σε υγρές ή διαλυμένες καταστάσεις, τα ιόντα είναι κινητά και επιτρέπουν τη ροή ρεύματος. Επιπλέον, η διαλυτότητα, η δύναμη φορτίου και η κινητικότητα των ιόντων της ένωσης συμβάλλουν στην αγωγιμότητά της.
Παράδειγμα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Ένας καλός αγωγός σε λύση επειδή διαλύεται εύκολα, σχηματίζοντας κινητά Na+ και Cl-ions.
* Χλωριούχο ασήμι (AGCL): Ένας φτωχός αγωγός σε διάλυμα λόγω της χαμηλής διαλυτότητάς του, με αποτέλεσμα λιγότερα ελεύθερα ιόντα.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις!
