Γιατί το NH2CL διαλύεται στο νερό;
* πολικότητα: Το NH₂cl είναι ένα πολικό μόριο. Έχει ένα πολικό Ν-Η δεσμό και ένα πολικό Ν-ΚΟ δεσμό. Το νερό είναι επίσης ένα πολικό μόριο. Όπως διαλύεται όπως, έτσι το πολικό μόριο NH₂CL μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού, επιτρέποντάς του να διαλύεται.
* δεσμός υδρογόνου: Ο δεσμός Ν-Η σε NH₂CL είναι ικανός να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου με τα ζεύγη μοναχικών σε άτομα οξυγόνου σε μόρια νερού. Αυτοί οι δεσμοί υδρογόνου είναι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις που συμβάλλουν στη διαλυτότητα.
* ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις: Το μερικό θετικό φορτίο στο άτομο αζώτου στο NH₂CL αλληλεπιδρά με το μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου στο νερό, συμβάλλοντας περαιτέρω στη διαλυτότητα.
Ωστόσο, είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η διαλυτότητα του NH₂CL είναι περιορισμένη. Δεν είναι τόσο διαλυτό όσο κάποια άλλα πολικά μόρια λόγω:
* Αδύναμος δεσμός N-Cl: Ο δεσμός Ν-CR είναι σχετικά αδύναμος, καθιστώντας το ευαίσθητο στην υδρόλυση στο νερό. Αυτή η αντίδραση υδρόλυσης παράγει αμμωνία (NH₃) και υποχλωριώδες οξύ (HOCL), και τα δύο είναι πιο διαλυτά από το NH₂Cl.
Συνολικά, ο συνδυασμός πολικότητας, σύνδεσης υδρογόνου και ηλεκτροστατικών αλληλεπιδράσεων επιτρέπει στο NH₂CL να διαλύεται στο νερό, αν και η διαλυτότητα του είναι περιορισμένη λόγω του ασθενούς δεσμού Ν-C και του δυναμικού υδρόλυσης.
