Πώς διαφέρουν τα ισότοπα ενός ατόμου;

Τα ισότοπα ενός ατόμου διαφέρουν στον αριθμό των νετρονίων περιέχουν.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ατομικός αριθμός: Αυτό ορίζει το στοιχείο. Είναι ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα του ατόμου. Όλα τα άτομα ενός συγκεκριμένου στοιχείου έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό.

* αριθμός μάζας: Αυτός είναι ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα του ατόμου.

* ισότοπα: Τα ισότοπα ενός στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (ατομικός αριθμός) αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτό σημαίνει ότι έχουν διαφορετικούς αριθμούς μάζας.

Παράδειγμα:

* Carbon-12 έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια (αριθμός μάζας =12).

* Carbon-14 έχει 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια (αριθμός μάζας =14).

Και τα δύο είναι άτομα άνθρακα επειδή έχουν 6 πρωτόνια, αλλά έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων, καθιστώντας τα ισότοπα.

Βασικά σημεία:

* Τα ισότοπα ενός στοιχείου έχουν τις ίδιες χημικές ιδιότητες επειδή έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων (που καθορίζουν τη χημική σύνδεση).

* Τα ισότοπα έχουν διαφορετικές φυσικές ιδιότητες, όπως τα ποσοστά μάζας και ραδιενεργών αποσύνθεσης.

* Ορισμένα ισότοπα είναι σταθερά, ενώ άλλα είναι ραδιενεργά.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με οποιοδήποτε από αυτά τα σημεία!