Γιατί τα μόρια διοξειδίου του άνθρακα δεν είναι πολικά;
1. Γραμμική γεωμετρία: Το Co₂ έχει μια γραμμική μοριακή γεωμετρία με το άτομο άνθρακα στο κέντρο και τα δύο άτομα οξυγόνου και από τις δύο πλευρές. Αυτή η συμμετρική διάταξη οδηγεί σε ίση κατανομή πυκνότητας ηλεκτρονίων.
2. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο στα άτομα οξυγόνου και ένα ελαφρύ θετικό φορτίο στο άτομο άνθρακα.
3. ίσα και αντίθετα δίπολα: Ενώ κάθε δεσμός C-O είναι πολικός λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, τα δύο δίπολα που δημιουργούνται από αυτούς τους δεσμούς είναι ίσοι σε μέγεθος και απέναντι από την κατεύθυνση . Ακυρώθηκαν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή μηδέν .
4. Συμμετρική κατανομή του φορτίου: Το συμμετρικό σχήμα και τα ίσα και αντίθετα δίπολα οδηγούν σε συμμετρική κατανομή του φορτίου γύρω από το μόριο Co₂.
Συνοπτικά, η γραμμική γεωμετρία και η συμμετρική κατανομή του φορτίου, λόγω των ίσων και των αντίθετων διπόλων, οδηγούν σε ένα μη πολικό μόριο CO₂.
