Ποιο χρώμα είναι το μήκος κύματος του φωτός στη σειρά Balmer που προκύπτει από τη μετάβαση ένα ηλεκτρόνιο N4 σε N2;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε το χρώμα του φωτός που εκπέμπεται στη μετάβαση της σειράς Balmer από N =4 σε N =2:

1. Κατανοήστε τη σειρά Balmer

* Η σειρά Balmer περιγράφει τις μεταβάσεις σε ένα άτομο υδρογόνου όπου το ηλεκτρόνιο καταλήγει στο επίπεδο ενέργειας n =2.

* Η σειρά Balmer παράγει ορατό φως.

2. Χρησιμοποιήστε τη φόρμουλα Rydberg

Ο τύπος Rydberg υπολογίζει το μήκος κύματος του φωτός που εκπέμπεται κατά τη διάρκεια των μεταβάσεων ηλεκτρονίων σε ένα άτομο υδρογόνου:

1/λ =r (1/n 1 2 - 1/n 2 2 ·

Οπου:

* λ είναι το μήκος κύματος του εκπεμπόμενου φωτός

* R είναι η σταθερά Rydberg (περίπου 1,097 x 10 7 m -1 ·

* n 1 είναι το χαμηλότερο επίπεδο ενέργειας (τελική κατάσταση, σε αυτή την περίπτωση, n =2)

* n 2 είναι το υψηλότερο επίπεδο ενέργειας (αρχική κατάσταση, στην περίπτωση αυτή, n =4)

3. Υπολογίστε το μήκος κύματος

Συνδέστε τις τιμές στον τύπο Rydberg:

1/λ =(1.097 x 10 7 m -1 ) (1/2 2 - 1/4 2 ·

1/λ =(1.097 x 10 7 m -1 ) (3/16)

λ ≈ 4.86 x 10 -7 M =486 nm

4. Προσδιορίστε το χρώμα

Ένα μήκος κύματος 486 nm αντιστοιχεί σε μπλε-πράσινο φως .

Επομένως, το φως που εκπέμπεται από ένα άτομο υδρογόνου κατά τη διάρκεια της μετάβασης από n =4 σε n =2 είναι μπλε-πράσινο.