Καταγράψτε την εξίσωση αντίδρασης του Zn2 Plus και του EDTA;

Η εξίσωση της αντίδρασης του Zn²⁺ με EDTA (αιθυλενοδιαμαντιτετραοξικό οξύ) είναι:

zn²⁺ (aq) + edta⁴⁻ (aq) ⇌ [zn (edta)] ²⁻ (aq)

Εδώ είναι μια κατανομή:

* zn²⁺ (aq) αντιπροσωπεύει το ιόν ψευδαργύρου (II) σε υδατικό διάλυμα.

* edta⁴⁻ (aq) Αντιπροσωπεύει την τετρα-ανομοιονική μορφή του EDTA σε υδατικό διάλυμα.

* [Zn (EDTA)] ²⁻ (aq) Αντιπροσωπεύει το σύνθετο ιόν ψευδαργύρου-EDTA, επίσης σε υδατικό διάλυμα.

Επεξήγηση:

Το EDTA είναι ένας εξοαντιδικός συνδέτης, που σημαίνει ότι μπορεί να δεσμεύσει ένα μεταλλικό ιόν σε έξι διαφορετικές θέσεις. Σε αυτή την αντίδραση, η EDTA σχηματίζει ένα σταθερό σύμπλεγμα με το ιόν ψευδαργύρου. Ο σχηματισμός συμπλόκου είναι αναστρέψιμος, πράγμα που σημαίνει ότι το σύμπλεγμα μπορεί να αποσυνδεθεί πίσω στο ιόν ψευδαργύρου και στην EDTA.

Βασικά σημεία σχετικά με την αντίδραση:

* Η αντίδραση είναι μια αντίδραση ισορροπίας . Αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση προχωρά και προς τις δύο κατευθύνσεις.

* Ο σχηματισμός του συγκροτήματος ψευδαργύρου-EDTA είναι πολύ ευνοϊκή . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το σύμπλεγμα είναι πολύ σταθερό, λόγω της ισχυρής χηλικής επίδρασης του EDTA.

* Η αντίδραση είναι pH εξαρτώμενη . Ο σχηματισμός του συμπλέγματος ευνοείται σε υψηλότερες τιμές ρΗ.

* Η αντίδραση χρησιμοποιείται σε διάφορες εφαρμογές, όπως:

* Αναλυτική χημεία: Τιτλοδότηση μεταλλικών ιόντων με EDTA.

* Περιβαλλοντική επιστήμη: Αφαίρεση βαρέων μετάλλων από λύματα.

* φάρμακο: Θεραπεία χηλίωσης για τη θεραπεία της δηλητηρίασης από μέταλλο.