Τι συμβαίνει με τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος όταν αντιδρούν τα αλκαλικά μέταλλα με άλλα στοιχεία;
* Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό τους κέλυφος. Αυτό τους καθιστά εξαιρετικά αντιδραστικούς επειδή θέλουν να χάσουν αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος όπως τα ευγενή αέρια.
* Όταν αντιδρούν τα αλκαλικά μέταλλα, χάνουν εύκολα αυτό το μόνο εξωτερικό ηλεκτρόνιο. Αυτό δημιουργεί ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) με φορτίο +1.
* Το χαμένο ηλεκτρόνιο μεταφέρεται σε άλλο στοιχείο. Το άλλο στοιχείο συνήθως πρέπει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση. Αυτό ονομάζεται ιονική σύνδεση .
Παράδειγμα:νάτριο (Na) που αντιδρά με χλώριο (CL)
* Το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος.
* Το χλώριο (CL) έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος.
* Το νάτριο χάνει το εξωτερικό του ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ιόν νατρίου (Na+).
* Το χλώριο κερδίζει το ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα ιόν χλωριούχου (cl-).
* Τα αντίθετα φορτία προσελκύουν, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό, δημιουργώντας χλωριούχο νάτριο (NaCl) ή επιτραπέζιο αλάτι.
Συνοπτικά: Τα αλκαλικά μέταλλα παραιτούνται εύκολα από το ενιαίο εξωτερικό τους ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν θετικά φορτισμένα ιόντα, οδηγώντας στο σχηματισμό ιοντικών ενώσεων.
