Γιατί αυξάνεται η συγγένεια ηλεκτρονίων από κάτω προς τα πάνω σε μια χημική οικογένεια;
Ατομικό μέγεθος: Καθώς ανεβαίνετε μια ομάδα, η ατομική ακτίνα μειώνεται. Αυτό σημαίνει ότι τα εξωτερικά ηλεκτρόνια είναι πιο κοντά στον πυρήνα και βιώνουν μια ισχυρότερη έλξη.
θωράκιση: Ο αριθμός των κελυφών ηλεκτρονίων μειώνεται καθώς ανεβαίνετε μια ομάδα. Αυτό μειώνει την επίδραση θωράκισης των εσωτερικών ηλεκτρονίων, επιτρέποντας στα εξωτερικά ηλεκτρόνια να βιώσουν ένα μεγαλύτερο αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο.
Συνδυασμένο αποτέλεσμα: Η συνδυασμένη επίδραση του μικρότερου ατομικού μεγέθους και της μειωμένης θωράκισης οδηγεί σε ισχυρότερη έλξη μεταξύ του πυρήνα και των εισερχόμενων ηλεκτρονίων. Αυτή η ισχυρότερη έλξη έχει ως αποτέλεσμα μια πιο αρνητική συγγένεια ηλεκτρονίων, υποδεικνύοντας μεγαλύτερη τάση να κερδίσετε ένα ηλεκτρόνιο.
Παράδειγμα:
* Φθορίνη (F) έχει πολύ υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων επειδή είναι το μικρότερο άτομο στην ομάδα 17 (αλογόνα). Το εξώτατο ηλεκτρόνιο του είναι πολύ κοντά στον πυρήνα και βιώνει μια ισχυρή έλξη.
* ιώδιο (i) , από την άλλη πλευρά, έχει χαμηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων. Το μεγαλύτερο μέγεθος του σημαίνει ότι το εξωτερικό ηλεκτρόνιο είναι περισσότερο από τον πυρήνα και λιγότερο προσελκύεται από αυτό.
Εξαιρέσεις:
Ενώ η γενική τάση είναι η συγγένεια ηλεκτρονίων να αυξηθεί από κάτω προς τα πάνω, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις λόγω παραγόντων όπως η διαμόρφωση ηλεκτρονίων και η σταθερότητα του προκύπτοντος ανιόντος. Για παράδειγμα, η συγγένεια ηλεκτρονίου του αζώτου είναι χαμηλότερη από τον φωσφόρο, πιθανότατα λόγω του μισού γεμάτου ρ-υποβρύου στο άζωτο, γεγονός που το καθιστά σχετικά σταθερό.
Key Takeaway: Η τάση της μείωσης της συγγένειας των ηλεκτρονίων από κάτω στην κορυφή σε μια ομάδα οδηγείται από την αλληλεπίδραση του ατομικού μεγέθους και της θωράκισης, η οποία τελικά επηρεάζει την έλξη μεταξύ του πυρήνα και ενός εισερχόμενου ηλεκτρονίου.
