Τι θα συνέβαινε με το ποσοστό μιας αντίδρασης με το νόμο KNO2H2 εάν η συγκέντρωση ΝΟ ήταν διπλή;
Νόμος για την τιμή: k [όχι]^2 [H2]
Αυτός ο νόμος του επιτοκίου μας λέει:
* k: Η σταθερά ρυθμού, μια τιμή ειδική για την αντίδραση σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία.
* [Όχι]^2: Η συγκέντρωση χωρίς τετράγωνο. Αυτό δείχνει ότι ο ρυθμός αντίδρασης είναι άμεσα ανάλογος προς το τετράγωνο της συγκέντρωσης ΝΟ.
* [H2]: Η συγκέντρωση του Η2. Ο ρυθμός αντίδρασης είναι άμεσα ανάλογος με τη συγκέντρωση του Η2.
διπλασιασμός της συγκέντρωσης του ΝΟ:
Εάν διπλασιάσουμε τη συγκέντρωση του ΝΟ, ο νέος ρυθμός θα είναι:
* k [2no]^2 [H2] =k (4 [όχι]^2) [H2] = 4k [όχι]^2 [H2]
Συμπέρασμα:
Ο διπλασιασμός της συγκέντρωσης του ΝΟ αυξάνει τον ρυθμό της αντίδρασης με συντελεστή 4 . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο νόμος του επιτοκίου έχει τετραγωνικό όρο για τη συγκέντρωση του αριθ.
