Τι θα συνέβαινε με το ποσοστό μιας αντίδρασης με το νόμο k no h2 εάν οι συγκεντρώσεις διπλασιάστηκαν;

Ας καταρρίψουμε τον τρόπο με τον οποίο αλλάζει ο ρυθμός αντίδρασης όταν διπλασιάζονται οι συγκεντρώσεις, δεδομένου του νόμου του k [όχι] [H2].

Κατανόηση του νόμου περί επιτοκίων

* k: Αυτή είναι η σταθερά ρυθμού, μια τιμή ειδική για την αντίδραση σε μια δεδομένη θερμοκρασία. Δεν αλλάζει με συγκέντρωση.

* [όχι] και [H2]: Αυτά αντιπροσωπεύουν τις συγκεντρώσεις του νιτρικού οξειδίου (ΝΟ) και του υδρογόνου (Η2), αντίστοιχα.

Η επίδραση των συγκεντρώσεων διπλασιασμού

* διπλασιασμός [όχι]: Εάν διπλασιάσετε τη συγκέντρωση του ΝΟ, ο ρυθμός της αντίδρασης θα διπλασιαστεί επίσης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο ρυθμός είναι άμεσα ανάλογος με τον [όχι] στο νόμο του επιτοκίου.

* διπλασιασμός [H2]: Ομοίως, ο διπλασιασμός της συγκέντρωσης του Η2 θα διπλασιάσει επίσης τον ρυθμό της αντίδρασης.

* διπλασιάζοντας τόσο [όχι] όσο και [H2]: Εάν διπλασιάσετε και τις δύο συγκεντρώσεις, ο ρυθμός θα αυξηθεί κατά συντελεστή 2 * 2 =4.

Συνοπτικά

Για μια αντίδραση με έναν νόμο RAME του k [όχι] [H2]:

* Ο διπλασιασμός της συγκέντρωσης είτε του αντιδραστηρίου θα διπλασιάσει τον ρυθμό της αντίδρασης.

* Διπλασιάζοντας και τις δύο συγκεντρώσεις αντιδραστηρίου θα τετραπλασιάσουν τον ρυθμό της αντίδρασης.