Το αλάτι θα ήταν πιο διαλυτό σε πολικούς διαλύτες;
* Πολικοί διαλύτες: Οι πολικοί διαλύτες όπως το νερό έχουν μόρια με θετικό και αρνητικό άκρο λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής των ηλεκτρονίων. Αυτό τους επιτρέπει να αλληλεπιδρούν έντονα με ιοντικές ενώσεις όπως το αλάτι.
* Ιωνικές ενώσεις: Το αλάτι είναι μια ιοντική ένωση. Αποτελείται από θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-). Αυτά τα ιόντα συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
Πώς λειτουργεί η διαλυτότητα:
1. Λύση: Όταν το αλάτι διαλύεται στο νερό, τα πολικά μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα. Το θετικό άκρο ενός μορίου νερού (υδρογόνο) προσελκύεται από τα αρνητικά ιόντα χλωριδίου και το αρνητικό άκρο ενός μορίου νερού (οξυγόνο) προσελκύεται από τα θετικά ιόντα νατρίου.
2. Αυτή η αλληλεπίδραση μεταξύ των μορίων νερού και των ιόντων αποδυναμώνει τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις που κρατούν τα ιόντα νατρίου και χλωριούχου μαζί στον κρύσταλλο αλατιού. Τα ιόντα διαχωρίζονται και περιβάλλονται από μόρια νερού.
Μη πολικοί διαλύτες:
Οι μη πολικοί διαλύτες όπως το πετρέλαιο έχουν μόρια που δεν έχουν ξεχωριστές θετικές και αρνητικές περιοχές. Δεν μπορούν να αλληλεπιδρούν αποτελεσματικά με τα φορτισμένα ιόντα σε αλάτι, οπότε το αλάτι δεν είναι πολύ διαλυτό σε μη πολικούς διαλύτες.
Συνοπτικά:
Η πολική φύση των μορίων νερού τους επιτρέπει να διαλύουν αποτελεσματικά τα ιόντα σε αλάτι, οδηγώντας στην υψηλή διαλυτότητα του στο νερό.
