Τι είδους δεσμός δίνει στο νερό τις σημαντικές του ιδιότητες;
Εδώ είναι γιατί:
* Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις: Δεν είναι τόσο ισχυροί όσο οι ομοιοπολικοί δεσμοί μέσα σε ένα μόριο νερού (μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου), αλλά είναι σημαντικά ισχυρότερα από τις τυπικές διαμοριακές δυνάμεις όπως οι δυνάμεις van der Waals. Αυτή η δύναμη επιτρέπει στα μόρια του νερού να κολλάνε μαζί.
* Μοναδικές ιδιότητες του νερού: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι υπεύθυνοι για πολλές από τις σημαντικές ιδιότητες του νερού:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Το νερό έχει σχετικά υψηλό σημείο τήξης (0 ° C) και σημείο βρασμού (100 ° C) σε σύγκριση με άλλα μόρια παρόμοιου μεγέθους, λόγω της ενέργειας που απαιτείται για να σπάσει τους δεσμούς υδρογόνου.
* Υψηλή επιφανειακή τάση: Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου δημιουργούν μια ισχυρή συνεκτική δύναμη μεταξύ των μορίων του νερού, με αποτέλεσμα μια υψηλή επιφανειακή τάση.
* Εξαιρετικό διαλύτη: Η πολικότητα και η ικανότητα του νερού να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου καθιστούν έναν εξαιρετικό διαλύτη για πολλές ουσίες, συμπεριλαμβανομένων των αλάτων και των σάκων.
* Υψηλή θερμική χωρητικότητα: Το νερό μπορεί να απορροφήσει πολλή θερμότητα χωρίς σημαντική μεταβολή της θερμοκρασίας, η οποία είναι ζωτικής σημασίας για τη ρύθμιση της θερμοκρασίας του σώματος και του κλίματος.
* επέκταση κατά την κατάψυξη: Οι δεσμοί υδρογόνου προκαλούν την οργάνωση των μορίων νερού σε μια δομή πλέγματος όταν είναι παγωμένα, με αποτέλεσμα χαμηλότερη πυκνότητα από το υγρό νερό. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο ο πάγος επιπλέει.
Χωρίς δεσμούς υδρογόνου, το νερό θα ήταν ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου και δεν θα διαθέτει πολλές από τις ιδιότητες που το καθιστούν απαραίτητο για τη ζωή.
