Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης βορρόνων;
* Ηλεκτροαρνητικότητα του Boron: Το Boron έχει σχετικά χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα σε σύγκριση με πολλά άλλα στοιχεία. Αυτό σημαίνει ότι τείνει να χάσει ηλεκτρόνια και να γίνει θετικά φορτισμένο.
* Τύποι ενώσεων: Το βόριο σχηματίζει μια ποικιλία ενώσεων, μερικές με περισσότερα ηλεκτροαρνητικά στοιχεία και μερικά με λιγότερα.
Ακολουθούν μερικές κοινές καταστάσεις οξείδωσης του βορίου:
* +3: Αυτή είναι η πιο συνηθισμένη κατάσταση οξείδωσης για το βόριο. Εμφανίζεται σε ενώσεις όπως το βορικό οξύ (H₃bo₃), το βόραξ (na₂b₄o₇ · 10h₂o) και το τριφθορίδιο βορίου (BF₃).
* +1: Αυτή η κατάσταση οξείδωσης είναι λιγότερο συχνή, αλλά μπορεί να βρεθεί σε ενώσεις όπως τα υδρίδια του βορίου (π.χ., B₂H₆).
* 0: Το βόριο στη στοιχειακή του μορφή έχει κατάσταση οξείδωσης 0.
Για να προσδιορίσετε την κατάσταση οξείδωσης του βορίου σε μια συγκεκριμένη ένωση, μπορείτε να ακολουθήσετε αυτά τα βήματα:
1. Αντιστοιχίστε τους αριθμούς οξείδωσης στα άλλα στοιχεία της ένωσης με βάση τις συνήθεις καταστάσεις οξείδωσης (π.χ., το οξυγόνο είναι συνήθως -2, το υδρογόνο είναι συνήθως +1).
2. Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης όλων των ατόμων της ένωσης πρέπει να ισούται με μηδέν.
3. Επίλυση για τον αριθμό οξείδωσης του βορίου.
Παράδειγμα: Στο βορικό οξύ (h₃bo₃):
* Το οξυγόνο έχει κατάσταση οξείδωσης -2.
* Το υδρογόνο έχει κατάσταση οξείδωσης +1.
* Η συνολική κατάσταση οξείδωσης από τα τρία υδρογόνα είναι +3.
* Η συνολική κατάσταση οξείδωσης από τα τρία οξυγόνα είναι -6.
* Ως εκ τούτου, η κατάσταση οξείδωσης του βορίου πρέπει να είναι +3 για να εξισορροπήσει τις χρεώσεις.
