Γιατί το υδρογόνο χλωριούχο έχει χαμηλό σημείο τήξης;
1. Αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις:
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Το HCl είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει ένα ελαφρώς θετικό τέλος (Η) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (CL). Αυτό δημιουργεί αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου μεταξύ των μορίων, αλλά αυτές οι δυνάμεις είναι σχετικά αδύναμες σε σύγκριση με τη δέσμευση υδρογόνου ή τους ιοντικούς δεσμούς.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτά είναι αδύναμα, προσωρινά αξιοθέατα μεταξύ μορίων λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων. Αυτές οι δυνάμεις υπάρχουν σε όλα τα μόρια, συμπεριλαμβανομένου του HCl, αλλά είναι επίσης αδύναμες.
2. Μικρό μέγεθος και χαμηλό μοριακό βάρος:
* Το μικρό μέγεθος των μορίων HCL οδηγεί σε ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις.
* Το χαμηλό μοριακό βάρος συμβάλλει περαιτέρω στα ασθενέστερα αξιοθέατα.
3. Απουσία δεσμού υδρογόνου:
* Η δέσμευση υδρογόνου, ένας ισχυρός τύπος διαμοριακής δύναμης, απουσιάζει στην HCl. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το υδρογόνο συνδέεται μόνο με το χλώριο, όχι ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο ή το άζωτο.
4. Αέρια κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου:
* Το χαμηλό σημείο τήξης υποδεικνύει ότι το HCL υπάρχει ως αέριο σε θερμοκρασία δωματίου. Αυτό υπογραμμίζει περαιτέρω την αδυναμία των διαμοριακών δυνάμεών της.
Συνοπτικά: Το χαμηλό σημείο τήξης του HCl προκύπτει από τον συνδυασμό ασθενών διαμοριακών δυνάμεων (κυρίως διπολικές δυνάμεις και δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου), μικρό μέγεθος, χαμηλό μοριακό βάρος και απουσία σύνδεσης υδρογόνου.
