Ποια διαμοριακή δύναμη είναι η πιο σημαντική μεταξύ των μορίων CH3CL σε ένα καθαρό δείγμα της ένωσης;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικότητα: Το CH3CL είναι ένα πολικό μόριο. Το άτομο χλωρίου είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το άτομο άνθρακα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο χλώριο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στον άνθρακα. Αυτό δημιουργεί μια μόνιμη διπολική στιγμή μέσα στο μόριο.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Αυτές οι αλληλεπιδράσεις εμφανίζονται μεταξύ του θετικού άκρου ενός πολικού μορίου και του αρνητικού άκρου του άλλου. Δεδομένου ότι το CH3CL έχει μόνιμο δίπολο, αυτές οι αλληλεπιδράσεις είναι σημαντικές.
Άλλες δυνάμεις:
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτές οι δυνάμεις υπάρχουν μεταξύ όλων των μορίων, αλλά είναι ασθενέστερες από τις αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης σε αυτή την περίπτωση, επειδή το μόριο δεν είναι πολύ μεγάλο.
* δεσμός υδρογόνου: Αυτό δεν υπάρχει στο CH3CL επειδή δεν έχει άτομο υδρογόνου που συνδέεται άμεσα με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο.
Συνοπτικά: Ενώ οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι πάντοτε παρόντες, οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης είναι η κυρίαρχη διαμοριακή δύναμη στο CH3CL λόγω της πολικής φύσης του.
