Ένα μεγαλύτερο άτομο οξυγόνου μοιράζεται ηλεκτρόνια με μικρότερα άτομα υδρογόνου Τι είδους μόριο κάνει αυτή η φόρμα;

Αυτό περιγράφει το σχηματισμό μόριο νερού (h₂o) .

Εδώ είναι γιατί:

* οξυγόνο (o) έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα και είναι πιο ηλεκτροαρνητική από υδρογόνο (h) . Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα.

* Σε ένα μόριο νερού, το άτομο οξυγόνου μοιράζεται ηλεκτρόνια με δύο άτομα υδρογόνου. Αυτή η κοινή χρήση είναι άνιση, με το άτομο οξυγόνου που κρατά τα ηλεκτρόνια πιο σφιχτά, δημιουργώντας έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό .

* Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων δίνει στην πλευρά οξυγόνου του μορίου ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο (Δ-) και την πλευρά του υδρογόνου ένα ελαφρώς θετικό φορτίο (δ+). Αυτό δημιουργεί ένα πολικό μόριο με λυγισμένο σχήμα.