Τι είναι μια διαμόρφωση ηλεκτρονίων ευγενή αέριο και ποιο παράδειγμα ιόντων που έχει αυτή τη διαμόρφωση τύπου;
Διαμόρφωση ηλεκτρονίων Noble-Gas Εξηγείται
Μια διαμόρφωση ηλεκτρονίων ευγενής αερίου αναφέρεται στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός ατόμου ή ιόντων που μοιάζει με τη διαμόρφωση ενός ευγενείς στοιχείο αερίου. Τα ευγενή αέρια βρίσκονται στην ομάδα 18 του περιοδικού πίνακα και είναι γνωστά για τη χημική τους αδράνεια, που σημαίνει ότι σχηματίζουν σπάνια χημικούς δεσμούς. Αυτή η αδράνεια οφείλεται στο γεμάτο εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων τους, το οποίο τους καθιστά εξαιρετικά σταθερό.
Εδώ είναι το κλειδί: Τα άτομα και τα ιόντα μπορούν να επιτύχουν αυτή τη σταθερή κατάσταση, κερδίζοντας ή απώλεια ηλεκτρονίων για να μιμηθούν τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του πλησιέστερου ευγενή αέριο.
για παράδειγμα:
* νάτριο (na) Έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος του. Χάσοντας αυτό το ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν, na+ , με διαμόρφωση ηλεκτρονίων ταυτόσημη με Neon (NE) , το πλησιέστερο ευγενές αέριο.
* χλώριο (cl) έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν, cl- , με διαμόρφωση ηλεκτρονίων ταυτόσημη με αργόν (AR) , το πλησιέστερο ευγενές αέριο.
Πώς να γράψετε μια διαμόρφωση ηλεκτρονίων ευγενών αερίου:
1. Προσδιορίστε τον ατομικό αριθμό του στοιχείου/ιόντων.
2. Βρείτε το πλησιέστερο ευγενές αέριο με ατομικό αριθμό μικρότερο από το στοιχείο/ιόν
3. Γράψτε το σύμβολο ευγενών αερίου σε τετράγωνες αγκύλες, ακολουθούμενη από την υπόλοιπη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του στοιχείου/ιόντος.
Παράδειγμα:
* νάτριο (na) :Ατομικός αριθμός 11. Το πλησιέστερο ευγενές αέριο είναι νέον (NE), με ατομικό αριθμό 10.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων NOTIUM του νατρίου: [Ne] 3S¹
Σημείωση: Αυτή η σημείωση χρησιμοποιείται τόσο για τα άτομα όσο και για τα ιόντα.
Παράδειγμα ενός ιόντος με διαμόρφωση ηλεκτρονίων ευγενών αερίων:
ιόν φθοριούχου (F-)
* Φθορίνη (F) έχει 9 ηλεκτρόνια, με τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων:1S2 2S2 2P⁵.
* ιόν φθοριούχου (f-) έχει 10 ηλεκτρόνια, κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων F-Noble-Gas: [He] 2S2 2p⁶, το οποίο είναι το ίδιο με το Neon (NE).
Με την επίτευξη μιας διαμόρφωσης ηλεκτρονίων ευγενών αερίων, η σταθερότητα των ιόντων φθορίου κερδίζει και γίνεται ένα εξαιρετικά αντιδραστικό στοιχείο.
Αυτό είναι μόνο ένα παράδειγμα και πολλά άλλα ιόντα μπορούν να επιτύχουν διαμόρφωση ηλεκτρονίων ευγενών αερίου. Είναι μια θεμελιώδη έννοια στην κατανόηση της συμπεριφοράς των ατόμων και των ιόντων σε χημικές αντιδράσεις.
