Ποιες είναι οι γραμμομορείς του οξειδίου του μολύβδου II που σχηματίζονται όταν 463,4 γραμμάρια νιτρικά θερμαίνονται σε θερμότητα;

Ρωτάτε για την αποσύνθεση του νιτρικού μολύβδου (II), το οποίο παράγει οξείδιο μολύβδου (II), διοξείδιο του αζώτου και αέριο οξυγόνου. Εδώ είναι πώς να σπάσετε το πρόβλημα και να το λύσετε:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αποσύνθεση είναι:

2 pb (no₃) ₂ (s) → 2 pbo (s) + 4 no₂ (g) + o₂ (g)

2. Υπολογισμοί μοριακής μάζας:

* μολύβδου (ii) νιτρικό άλας (Pb (No₃) ₂):

- PB:207,2 g/mol

- Ν:14,01 g/mol

- O:16.00 g/mol

- Μοριακή μάζα =207.2 + (2 * 14.01) + (6 * 16.00) =331.22 g/mol

* Οξείδιο μολύβδου (ii) (PBO):

- PB:207,2 g/mol

- O:16.00 g/mol

- Μοριακή μάζα =207.2 + 16.00 =223,2 g/mol

3. ΜΟΝΑΔΑ ΜΕ ΤΗΝ ΑΝΤΙΜΕΤΩΠΙΣΗ ΤΟΥ ΜΙΣΤΟΣ (II):

* Μετατροπή γραμμάρια σε moles:

- moles =(γραμμάρια) / (μοριακή μάζα)

- Moles του Pb (No₃) ₂ =463,4 g / 331,22 g / mol =1,40 mol

4. ΜΟΝΟΔΟΤΗΜΑ του οξειδίου μολύβδου (ii):

* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

- Η αναλογία είναι 2 moles pb (no₃) ₂:2 moles pbo

- Αυτό σημαίνει ότι 1 mole του Pb (No₃) ₂ παράγει 1 mole του PBO.

* Υπολογίστε τα moles του PBO:

- Δεδομένου ότι έχουμε 1,40 moles pb (no₃) ₂, θα παράγουμε 1,40 moles του PBO.

απάντηση: Θα σχηματίζονται 1,40 moles του οξειδίου του μολύβδου (II) (PBO).