Τι χρησιμοποιούνται ως παράγοντες μετατροπής για τον προσδιορισμό του ποσοστού ενός στοιχείου που παράγεται σε χημική αντίδραση;
1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:
* Το πρώτο βήμα είναι να έχουμε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση, εξασφαλίζοντας ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά των αντιδραστηρίων ισούται με τον αριθμό στην πλευρά των προϊόντων.
2. Αναλογίες μολύβδου:
* Οι συντελεστές σε μια ισορροπημένη εξίσωση αντιπροσωπεύουν τις αναλογίες mole των αντιδραστηρίων και των προϊόντων. Για παράδειγμα, στην αντίδραση:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
* Οι συντελεστές μας λένε ότι 2 γραμμομορείς υδρογόνου (Η) αντιδρούν με 1 mole οξυγόνου (O₂) για να παράγουν 2 moles νερού (H₂O).
3. Μοριακή μάζα:
* Η μοριακή μάζα κάθε στοιχείου ή ένωσης είναι κρίσιμη. Η μοριακή μάζα είναι η μάζα ενός γραμμομόρου αυτής της ουσίας (γραμμάρια ανά mole). Αυτές οι πληροφορίες είναι διαθέσιμες στον περιοδικό πίνακα.
4. Παράγοντες μετατροπής:
* Μετατροπή mole-to-mole: Οι αναλογίες mole από την ισορροπημένη εξίσωση χρησιμεύουν άμεσα ως παράγοντες μετατροπής για τη μετατροπή μεταξύ των γραμμομορίων διαφορετικών ουσιών στην αντίδραση.
* Μετατροπή Mole-to-Mass: Για να μετατρέψετε από μοίρες σε μάζα (ή αντίστροφα), χρησιμοποιήστε τη μοριακή μάζα ως παράγοντα μετατροπής.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι θέλετε να μάθετε πόσο νερό (H₂O) παράγεται όταν 10 γραμμάρια υδρογόνου (H₂) αντιδρούν εντελώς με οξυγόνο.
1. Ισορροπημένη εξίσωση: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
2. Μοριακή μάζα: H₂ =2 g/mol, h₂o =18 g/mol
3. Μετατρέψτε τη μάζα H₂ σε moles: (10 g h₂) / (2 g / mol h₂) =5 moles h₂
4. Χρησιμοποιήστε λόγο mole από ισορροπημένη εξίσωση: (5 moles h₂) * (2 moles h₂o / 2 moles h₂) =5 moles h₂o
5. (5 moles h₂o) * (18 g/mol h₂o) =90 g h₂o
Επομένως, θα παραχθούν 90 γραμμάρια νερού.
Συνοπτικά, οι παράγοντες μετατροπής για τον προσδιορισμό της ποσότητας ενός στοιχείου που παράγεται σε μια αντίδραση βασίζονται σε:
* Ισορροπημένη χημική εξίσωση: Παρέχει αναλογίες μόριας
* Μοριακές μάζες: μετατρέψτε μεταξύ μολυσμάτων και μάζας
Με την κατανόηση αυτών των εννοιών και την εφαρμογή τους συστηματικά, μπορείτε να υπολογίσετε με ακρίβεια τις ποσότητες που εμπλέκονται σε χημικές αντιδράσεις.
