Ποια υποατομικά σωματίδια αποφασίζουν μια συμπεριφορά ή χημική δραστηριότητα;
Εδώ είναι γιατί:
* Τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν επίπεδα ενέργειας και τροχιακά: Τα ηλεκτρόνια υπάρχουν σε συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας και τροχιακά γύρω από τον πυρήνα. Αυτά τα τροχιακά είναι περιοχές του χώρου όπου τα ηλεκτρόνια είναι πιο πιθανό να βρεθούν.
* ηλεκτρόνια σθένους καθορίζουν τη σύνδεση: Τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας, γνωστά ως ηλεκτρόνια σθένους, είναι αυτά που συμμετέχουν στη χημική σύνδεση.
* Οι χημικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν τα άτομα σχηματίζουν δεσμούς, είτε μοιράζονται ηλεκτρόνια σθένους (ομοιοπολικοί δεσμοί) είτε μεταφέρονται ηλεκτρόνια σθένους (ιοντικοί δεσμοί). Αυτές οι αλληλεπιδράσεις αποτελούν τη βάση όλων των χημικών αντιδράσεων.
* Διαφορετικές ρυθμίσεις ηλεκτρονίων σθένους οδηγούν σε διαφορετική αντιδραστικότητα: Ο αριθμός και η διάταξη των ηλεκτρόνων σθένους καθορίζουν την αντιδραστικότητα ενός στοιχείου και τον τρόπο αλληλεπίδρασης με άλλα στοιχεία.
Ενώ τα πρωτόνια και τα νετρόνια συμβάλλουν επίσης στην ταυτότητα ενός στοιχείου, δεν επηρεάζουν άμεσα τη χημική του συμπεριφορά.
* Πρωτόνια καθορίζουν το στοιχείο: Ο αριθμός των πρωτονίων ορίζει ποιο στοιχείο είναι ένα άτομο. Για παράδειγμα, όλα τα άτομα άνθρακα έχουν 6 πρωτόνια.
* Τα ισότοπα των νετρονίων: Τα νετρόνια συμβάλλουν στη μάζα ενός ατόμου και μπορούν να δημιουργήσουν διαφορετικά ισότοπα του ίδιου στοιχείου (π.χ., άνθρακα-12 και άνθρακα-14). Ωστόσο, τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν γενικά παρόμοιες χημικές ιδιότητες.
Συνοπτικά, τα ηλεκτρόνια, ιδιαίτερα τα ηλεκτρόνια σθένους, είναι οι βασικοί παίκτες για τον προσδιορισμό της χημικής συμπεριφοράς ενός στοιχείου. Οι ρυθμίσεις και οι αλληλεπιδράσεις τους με άλλα ηλεκτρόνια οδηγούν το σχηματισμό δεσμών, οι οποίες αποτελούν το θεμέλιο όλων των χημικών δραστηριοτήτων.
