Ποια στοιχεία στον περιοδικό πίνακα αναμένεται να αντιδράσουν περισσότερο από τον φωσφόρο (P);
Κατανόηση των τάσεων της αντιδραστικότητας
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα στοιχεία με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα τείνουν να είναι πιο αντιδραστικά, καθώς έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* ενέργεια ιονισμού: Τα στοιχεία με χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού είναι ευκολότερα ιονίζοντας (χάνουν ηλεκτρόνια), καθιστώντας τα πιο αντιδραστικά.
* Μεταλλικός χαρακτήρας: Τα μέταλλα τείνουν να είναι πιο δραστικά από τα μη μέταλλα.
φωσφόρο (p)
Ο φωσφόρος είναι μη μέταλλο στην ομάδα 15 του περιοδικού πίνακα. Έχει μέτρια ηλεκτροαρνητικότητα και ενέργεια ιονισμού.
Στοιχεία πιο αντιδραστικά από τον φωσφόρο
Στοιχεία που είναι πιο αντιδραστικά από ό, τι ο φωσφόρος γενικά εμπίπτει σε αυτές τις κατηγορίες:
* Ομάδα 1 &2 (Αλκαλικά και Αλκαλικά Γη μέταλλα): Αυτά τα στοιχεία έχουν πολύ χαμηλές ενέργειες ιονισμού και χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα.
* αλογόνα (ομάδα 17): Αυτά τα στοιχεία έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα και κερδίζουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα.
* οξυγόνο (ομάδα 16): Το οξυγόνο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό και αντιδραστικό.
Ειδικά παραδείγματα
* νάτριο (NA): Ένα αλκαλικό μέταλλο, εξαιρετικά αντιδραστικό.
* ασβέστιο (ca): Ένα αλκαλικό γη μέταλλο, εξαιρετικά αντιδραστικό.
* χλώριο (CL): Ένα αλογόνο, εξαιρετικά αντιδραστικό.
* Φθορίνη (F): Ένα αλογόνο, το πιο αντιδραστικό μη μέταλλο.
Σημείωση: Η αντιδραστικότητα μπορεί επίσης να επηρεαστεί από παράγοντες όπως η φυσική κατάσταση, η θερμοκρασία και η παρουσία άλλων στοιχείων.
