Γιατί η οξείδωση δεν θεωρείται ότι εξηγεί η αντίδραση μετατόπισης;
Οξείδωση: Μια χημική διαδικασία που περιλαμβάνει την απώλεια ηλεκτρονίων από ένα είδος. Αυτό μπορεί να συμβεί με διάφορους τρόπους:
* Συνδυάζοντας με οξυγόνο: Αυτό είναι το κλασικό παράδειγμα, όπως η σκουριά (ο σίδηρος που αντιδρά με οξυγόνο).
* απώλεια υδρογόνου: Για παράδειγμα, η οξείδωση της αιθανόλης σε αιθανόλη.
* Κερδίζοντας ηλεκτροαρνητικά άτομα: Όπως όταν το χλώριο αντιδρά με νάτριο για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο.
αντίδραση μετατόπισης: Μια αντίδραση όπου ένα πιο αντιδραστικό στοιχείο ή ιόν μετατοπίζει ένα λιγότερο αντιδραστικό από την ένωσή του.
Εδώ είναι γιατί η οξείδωση δεν είναι πάντα αντίδραση μετατόπισης:
* Χωρίς μετατόπιση: Σε πολλές αντιδράσεις οξείδωσης, δεν υπάρχει μετατόπιση ατόμων ή ιόντων. Για παράδειγμα, όταν το μεθανίου καίει στο οξυγόνο, ο άνθρακας και το υδρογόνο οξειδώνονται, αλλά δεν αντικαθίσταται κανένα στοιχείο.
* Όχι πάντα ένα μέταλλο: Οι αντιδράσεις μετατόπισης συνήθως περιλαμβάνουν ένα μέταλλο που μετατοπίζει ένα άλλο μέταλλο ή ένα μη μέταλλο που μετατοπίζει ένα μη μετάλλιο. Η οξείδωση μπορεί να εμφανιστεί με μη μέταλλα ή ακόμα και μέσα σε ένα μόνο μόριο (όπως η οξείδωση της αιθανόλης).
Παραδείγματα για την απεικόνιση του σημείου:
* Οξείδωση, όχι μετατόπιση: Η σκουριά του σιδήρου (4FE + 3O2 → 2FE2O3) περιλαμβάνει οξείδωση του σιδήρου, αλλά δεν μετατοπίζεται κανένα στοιχείο.
* Μετατόπιση, όχι οξείδωση: Η αντίδραση του ψευδαργύρου με θειικό χαλκό (Zn + Cuso4 → ZnSO4 + Cu) είναι μια αντίδραση μετατόπισης, όπου ο ψευδάργυρος μετατοπίζει τον χαλκό, αλλά δεν περιλαμβάνει απαραιτήτως οξείδωση.
Συνοπτικά:
* Η οξείδωση είναι μια ευρύτερη έννοια που περιλαμβάνει την απώλεια ηλεκτρονίων.
* Οι αντιδράσεις μετατόπισης είναι ένας συγκεκριμένος τύπος αντίδρασης που περιλαμβάνει την ανταλλαγή στοιχείων ή ιόντων.
* Ενώ ορισμένες αντιδράσεις οξείδωσης μπορεί να περιλαμβάνουν μετατόπιση, δεν είναι ένα καθοριστικό χαρακτηριστικό της οξείδωσης.
