Τι είδους μόριο κερδίζει ένα φορτίο όταν διαλύεται στο νερό;
Εδώ είναι γιατί:
* Electrolytes είναι ουσίες που διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό. Αυτή η αγωγιμότητα οφείλεται στην παρουσία φορτισμένων σωματιδίων που ονομάζονται ιόντα .
* ιόντα σχηματίζονται όταν τα άτομα ή τα μόρια κερδίζουν ή χάνουν ηλεκτρόνια, δίνοντάς τους ένα καθαρό θετικό ή αρνητικό φορτίο.
Πώς διαχωρίζονται οι ηλεκτρολύτες στο νερό:
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις αποτελούνται από θετικά και αρνητικά φορτισμένα ιόντα που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις. Όταν διαλύονται σε νερό, αυτά τα ιόντα διαχωρίζονται (διαχωρίζονται) και περιβάλλονται από μόρια νερού. Για παράδειγμα, το αλάτι του τραπεζιού (NaCl) διαχωρίζεται σε ιόντα Na+ και Cl.
* Πολικές ομοιοπολικές ενώσεις: Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις, όπως τα οξέα και οι βάσεις, μπορούν επίσης να σχηματίσουν ιόντα όταν διαλύονται σε νερό. Αυτό συμβαίνει επειδή τα πολικά μόρια του νερού μπορούν να απομακρύνουν τα μόρια, να σπάσουν μερικούς δεσμούς και να σχηματίσουν ιόντα. Για παράδειγμα, το υδροχλωρικό οξύ (HCl) διαχωρίζεται σε ιόντα Η+ και Cl.
Παραδείγματα ηλεκτρολυτών:
* Άλατα (NaCl, KCl)
* Οξέα (HCl, H2SO4)
* Βάσεις (Naoh, Koh)
* Μερικά σάκχαρα (γλυκόζη)
* Ορυκτά (ασβέστιο, κάλιο, μαγνήσιο)
Μη ηλεκτρολύτες:
* Οι ουσίες που δεν διαχωρίζονται σε ιόντα όταν διαλύονται σε νερό ονομάζονται μη ηλεκτρολύτες . Δεν διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα.
* Παραδείγματα περιλαμβάνουν ζάχαρη (σακχαρόζη) και αλκοόλ (αιθανόλη).
