Τι κάνει γενικά το σημείο τήξης σε μη μέταλλα καθώς κατεβαίνετε σε έναν περιοδικό πίνακα ομάδας;

Το σημείο τήξης των μη μεταλλικών μειώνεται γενικά Καθώς κατεβαίνετε μια ομάδα στον περιοδικό πίνακα.

Εδώ είναι γιατί:

* Van der Waals Δυνάμεις: Οι μη μέταλλα δεσμεύονται κυρίως μέσω αδύναμων δυνάμεων van der Waals. Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας προσωρινά διπόλια. Η δύναμη αυτών των δυνάμεων αυξάνεται με το μέγεθος του ατόμου και τον αριθμό των ηλεκτρονίων.

* Ατομικό μέγεθος: Καθώς κατεβαίνετε μια ομάδα, το ατομικό μέγεθος αυξάνεται. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια είναι μακρύτερα από τον πυρήνα και ευκολότερα πολωμένα, οδηγώντας σε ισχυρότερες δυνάμεις van der Waals.

* Διατομική απόσταση: Παρά τις ισχυρότερες δυνάμεις, τα μεγαλύτερα άτομα είναι επίσης πιο μακριά, πράγμα που σημαίνει ότι οι συνολικές ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των ατόμων είναι ασθενέστερες.

* Μειωμένο σημείο τήξης: Η συνδυασμένη επίδραση των ισχυρότερων αλλά πιο εξαπλωμένων δυνάμεων οδηγεί σε ένα χαμηλότερο Σημείο τήξης καθώς μετακινείτε μια ομάδα.

Εξαιρέσεις:

Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτήν την τάση. Για παράδειγμα, το σημείο τήξης του άνθρακα (διαμάντι) είναι εξαιρετικά υψηλό λόγω της ισχυρής δομής του ομοιοπολικού δικτύου. Ωστόσο, γενικά, η τάση της μείωσης των σημείων τήξης ισχύει για τα περισσότερα μη μέταλλα.