Ισότοπα για τον υπολογισμό της ατομικής μάζας για ψευδάργυρο;
Κατανόηση των ισότοπων
* ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου (ο ίδιος αριθμός πρωτονίων) αλλά με διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα διαφορετικές ατομικές μάζες.
* Ατομική μάζα είναι ο σταθμισμένος μέσος όρος των μαζών όλων των φυσικών ισότοπων ενός στοιχείου.
Ισοτόπια ψευδαργύρου
Ο ψευδάργυρος έχει πέντε φυσικά ισότοπα:
| Ισότοπο | Αφθονία (%) | Ατομική μάζα (AMU)
| ---------------- | ----------------------------------------------------------------------
| ⁶⁴zn | 48.63 | 63.929142 |
| ⁶⁶zn | 27.90 | 65.926037 |
| ⁶⁷zn | 4.10 | 66.927131 |
| ⁶⁸zn | 18.75 | 67.924848 |
| ⁷⁰zn | 0.62 | 69.925325 |
Υπολογισμός της ατομικής μάζας
1. Πολλαπλασιάστε την ατομική μάζα κάθε ισότοπου από την αφθονία του (εκφράζεται ως δεκαδικό).
* (63.929142 AMU * 0.4863) + (65.926037 AMU * 0.2790) + (66.927131 AMU * 0.0410) + (67.924848 AMU * 0.1875) + (69.925325 AMU * 0.0062)
2. Προσθέστε τα αποτελέσματα μαζί.
Το αποτέλεσμα αυτού του υπολογισμού θα είναι η ατομική μάζα ψευδαργύρου, η οποία είναι περίπου 65.38 AMU .
Σημείωση: Η ατομική μάζα ψευδαργύρου στον περιοδικό πίνακα μπορεί να ποικίλει ελαφρώς από αυτή την υπολογιζόμενη τιμή λόγω στρογγυλοποίησης ή στη χρήση πιο ακριβών ισοτοπικών δεδομένων.
