Ποια είναι η αποσύνθεση του θερμαινόμενου χλωρικού καλίου με τον καταλύτη;
Εδώ είναι η κατανομή:
αντίδραση:
2 kclo
Επεξήγηση:
* reactant: Χλωρικό κάλιο (kclo 3 ) είναι ένα λευκό κρυσταλλικό στερεό.
* Catalyst: Ένας καταλύτης επιταχύνει την αντίδραση αλλά δεν καταναλώνεται στη διαδικασία. Οι συνήθεις καταλύτες που χρησιμοποιούνται σε αυτήν την αντίδραση είναι διοξείδιο του μαγγανίου (MNO
* Προϊόντα:
* Το χλωριούχο κάλιο (KCL) είναι ένα λευκό κρυσταλλικό στερεό.
* Αέριο οξυγόνου (O 2 ) είναι ένα άχρωμο και άοσμο αέριο.
Μηχανισμός:
Ο καταλύτης, συνήθως διοξείδιο του μαγγανίου, παρέχει μια εναλλακτική οδό αντίδρασης με χαμηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης, επιταχύνοντας έτσι την αποσύνθεση. Ο ακριβής μηχανισμός είναι πολύπλοκος, αλλά περιλαμβάνει τα ακόλουθα βήματα:
1. Προσρόφηση: Τα μόρια χλωρικού καλίου προσροφούν στην επιφάνεια του καταλύτη.
2. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από τον καταλύτη στα ιόντα του χλωρικού, εξασθενίζοντας τους δεσμούς εντός του μορίου του χλωρικού.
3. αποσύνθεση: Τα εξασθενημένα μόρια χλωρικού αποσυντίθενται σε χλωριούχο κάλιο και αέριο οξυγόνου.
4. εκρόφηση: Το αέριο οξυγόνου απελευθερώνεται από την επιφάνεια του καταλύτη.
συνθήκες:
* Θερμότητα: Η αντίδραση απαιτεί θέρμανση για την έναρξη της αποσύνθεσης. Συνήθως, το μείγμα θερμαίνεται σε περίπου 350-400 ° C.
* Catalyst: Μια μικρή ποσότητα καταλύτη, όπως το διοξείδιο του μαγγανίου, προστίθεται για να επιταχύνει την αντίδραση.
Προφυλάξεις ασφαλείας:
* Το οξυγόνο είναι εύφλεκτο. Εξασφαλίστε τον κατάλληλο εξαερισμό για να αποφευχθεί η συσσώρευση αερίου οξυγόνου.
* Το χλωρικό κάλιο είναι ένα ισχυρό οξειδωτικό. Χειριστείτε με φροντίδα και αποφύγετε την επαφή με καύσιμα υλικά.
Σημείωση: Χωρίς καταλύτη, η αποσύνθεση του χλωρικού καλίου συμβαίνει σε πολύ υψηλότερη θερμοκρασία και είναι πιο αργή.
