Πόσες γραμμομορείς οξυγόνου υπάρχουν σε τριάντα έξι εκατοστά κύβο το αέριο σε θερμοκρασία δωματίου και πίεση;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Κατανοήστε τις έννοιες

* Ιδανικός νόμος αερίου: Ο ιδανικός νόμος αερίου σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (V), τη θερμοκρασία (t) και τον αριθμό των moles (n) ενός αερίου:PV =NRT, όπου r είναι η ιδανική σταθερά αερίου.

* Θερμοκρασία και πίεση δωματίου (RTP): Η τυπική θερμοκρασία δωματίου είναι 25 ° C (298 K) και η τυπική πίεση είναι 1 atm.

2. Μετατροπή μονάδων

* Όγκος: Ένας κύβος 36 cm έχει όγκο 36 cm * 36 cm * 36 cm =46656 cm3

* μετατρέψτε το cm³ σε λίτρα: 1 L =1000 cm3

Επομένως, 46656 cm3 =46.656 l

3. Εφαρμόστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

* r (ιδανική σταθερά αερίου): 0.0821 L · atm/mol · k

* Επίλυση για n (αριθμός moles):

n =PV / RT

n =(1 atm * 46.656 L) / (0.0821 L · atm / mol · K * 298 K)

n ≈ 1,92 moles

Επομένως, υπάρχουν περίπου 1,92 γραμμομορείς οξυγόνου σε κύβο 36 cm σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου.