Τι περιγράφει την αλλαγή στην ελεύθερη ενέργεια Gibbs (και 8710g) μιας αυθόρμητης αντίδρασης;
Εδώ είναι γιατί:
* Gibbs Free Energy: Το ΔG αντιπροσωπεύει τη μέγιστη ποσότητα χρήσιμης εργασίας που μπορεί να εκτελέσει ένα σύστημα σε σταθερή θερμοκρασία και πίεση.
* αυθόρμητες αντιδράσεις: Αυτές οι αντιδράσεις εμφανίζονται φυσικά χωρίς εξωτερική είσοδο ενέργειας. Τείνουν να προχωρούν προς μια κατάσταση χαμηλότερης ενέργειας και υψηλότερη σταθερότητα.
* Σχέση: Για μια αυθόρμητη αντίδραση, το σύστημα μετακινείται προς μια χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση. Αυτό σημαίνει ότι η τελική ελεύθερη ενέργεια του Gibbs του συστήματος είναι χαμηλότερη από την αρχική ελεύθερη ενέργεια Gibbs, με αποτέλεσμα αρνητικό ΔG.
Συνοπτικά:
* ΔG <0: Υποδεικνύει μια αυθόρμητη αντίδραση (εξωγενική αντίδραση).
* ΔG> 0: Υποδεικνύει μια μη νυχτερινή αντίδραση (ενδογερική αντίδραση) που απαιτεί την είσοδο ενέργειας για να προχωρήσει.
* ΔG =0: Υποδεικνύει μια αντίδραση σε ισορροπία.
Σημαντική σημείωση: Το σημάδι της ΔG μόνο δεν καθορίζει τον ρυθμό αντίδρασης. Μια αυθόρμητη αντίδραση μπορεί να είναι πολύ αργή εάν η ενέργεια ενεργοποίησής της είναι υψηλή.
