Ποια είναι η μοριακή φόρμουλα μιας ένωσης που περιέχει 89 καισίου και 11 οξυγόνου με μοριακή μάζα298 gmol;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη μοριακή φόρμουλα της ένωσης:

1. Προσδιορίστε τον εμπειρικό τύπο

* Διαχωρίστε τη σύνθεση του ποσοστού από την ατομική μάζα κάθε στοιχείου:

* Cesium (CS):89 / 132,91 g / mol ≈ 0,67

* Οξυγόνο (O):11 / 16.00 g / mol ≈ 0.69

* Διαχωρίστε κάθε μία από τις προκύπτουσες τιμές με τη μικρότερη τιμή:

* Cesium (CS):0.67 / 0.67 ≈ 1

* Οξυγόνο (O):0.69 / 0.67 ≈ 1.03

* Γύρω από τις τιμές στον πλησιέστερο πλήρες αριθμό:

* Cesium (CS):1

* Οξυγόνο (o):1

* Ο εμπειρικός τύπος είναι CSO

2. Προσδιορίστε τον μοριακό τύπο

* Υπολογίστε την εμπειρική μάζα τύπου:

* CSO:132,91 g/mol + 16,00 g/mol =148,91 g/mol

* Διαιρέστε τη μοριακή μάζα από την εμπειρική μάζα τύπου:

* 298 g/mol/148.91 g/mol ≈ 2

* Πολλαπλασιάστε τους δείκτες στον εμπειρικό τύπο με το αποτέλεσμα:

* Cs₂o₂

Επομένως, ο μοριακός τύπος της ένωσης είναι cs₂o₂.