Ποια πλευρά είναι ένας ισχυρός δωρητής ηλεκτρονίων;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα στοιχεία στην αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα έχουν χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν μια ασθενέστερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* ενέργεια ιονισμού: Αυτά τα στοιχεία έχουν επίσης χαμηλότερες ενέργειες ιονισμού, που σημαίνει ότι χρειάζεται λιγότερη ενέργεια για να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο από αυτά.
* Μεταλλικός χαρακτήρας: Τα στοιχεία στην αριστερή πλευρά τείνουν να είναι πιο μεταλλικά. Τα μέταλλα χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα, καθιστώντας τους ισχυρούς δωρητές ηλεκτρονίων.
Παραδείγματα ισχυρών δωρητών ηλεκτρονίων:
* Αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1): Λίθιο (Li), νάτριο (Na), κάλιο (k), κλπ.
* ΜΕΤΑΛΙΚΑ ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΓΗ (ΟΜΑΔΑ 2): Beryllium (ΒΕ), μαγνήσιο (mg), ασβέστιο (CA) κ.λπ.
Σημαντική σημείωση: Η αντοχή ενός δότη ηλεκτρονίων μπορεί επίσης να επηρεαστεί από παράγοντες όπως το συγκεκριμένο μόριο ή η ένωση που εμπλέκεται, η παρουσία άλλων λειτουργικών ομάδων και οι συνθήκες αντίδρασης.
