Τι συμβαίνει με τη συγκέντρωση των ιόντων υδρονίου καθώς μειώνεται το ρΗ;
Εδώ είναι γιατί:
* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH είναι μια λογαριθμική κλίμακα που μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Κυμαίνεται από 0 έως 14.
* Το χαμηλότερο pH σημαίνει πιο όξινο: Ένα χαμηλότερο ρΗ υποδεικνύει υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων ΗΟΟ, καθιστώντας τη λύση πιο όξινη.
* Η σχέση: Το ρΗ είναι αντιστρόφως ανάλογο με τη συγκέντρωση ιόντων υδρονίου. Αυτό σημαίνει ότι καθώς το ρΗ μειώνεται, η συγκέντρωση ιόντων υδρονίου αυξάνεται εκθετικά.
Φόρμουλα:
Η σχέση μεταξύ της συγκέντρωσης του ρΗ και του υδρονίου ορίζεται από τον ακόλουθο τύπο:
ph =-log [h₃o⁺]
όπου:
* Το pH είναι η τιμή pH
* [H₃o⁺] είναι η μοριακή συγκέντρωση ιόντων υδρονίου
Παράδειγμα:
* Ένα διάλυμα με ρΗ 1 έχει υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρονίου από ένα διάλυμα με ρΗ 3.
* Ένα διάλυμα με ρΗ 7 είναι ουδέτερο, με ίσες συγκεντρώσεις ιόντων υδροξειδίου και υδροξειδίου.
* Ένα διάλυμα με ρΗ 13 έχει χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρονίου από ένα διάλυμα με ρΗ 11.
