Είναι ένα αντιδραστικό υγρό δεν διεξάγει ηλεκτρικό ρεύμα με το σθένος 1 στην ένωση του;
* Αντιδραστικό υγρό: Αυτό μας λέει ότι η ουσία είναι χημικά ενεργή, πράγμα που σημαίνει ότι συμμετέχει εύκολα σε χημικές αντιδράσεις.
* Δεν διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια: Αυτό υποδεικνύει ότι η ουσία είναι μη ηλεκτρολύτη. Οι μη ηλεκτρολύτες δεν διαθέτουν ελευθέρωση ιόντων (φορτισμένα σωματίδια) σε διάλυμα, τα οποία είναι απαραίτητα για την ηλεκτρική αγωγιμότητα.
* σθένος 1 στην ένωση του: Το σθένος αναφέρεται στη συνδυαστική ικανότητα ενός στοιχείου. Ένα σθένος 1 σημαίνει ότι ένα στοιχείο μπορεί να σχηματίσει έναν χημικό δεσμό.
Εδώ είναι το πρόβλημα:
* Οι μη ηλεκτρολύτες γενικά δεν σχηματίζουν ιοντικές ενώσεις. Οι ιοντικές ενώσεις συγκρατούνται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά και αρνητικά φορτισμένων ιόντων. Αυτά τα ιόντα είναι αυτά που επιτρέπουν την ηλεκτρική αγωγιμότητα στη λύση.
* Το σθένος 1 υποδεικνύει συνήθως ένα στοιχείο που σχηματίζει ιοντικούς δεσμούς. Στοιχεία με σθένος 1 συνήθως χάνουν ή κερδίζουν ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας ένα ιόν με φορτίο +1 ή -1.
Παραδείγματα:
* Το νάτριο (Na) έχει σθένος 1 και σχηματίζει ιόντα Na+ Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι μια κλασική ιοντική ένωση που διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύεται σε νερό.
* Το χλώριο (CL) έχει επίσης ένα σθένος 1 και σχηματίζει cl-ions. Και πάλι, αυτό οδηγεί σε σχηματισμό ιοντικών ενώσεων.
Συμπέρασμα:
Είναι εξαιρετικά απίθανο ότι ένα αντιδραστικό υγρό που δεν διεξάγει ηλεκτρικό ρεύμα θα έχει σθένος 1 στην ένωση του. Αυτός ο συνδυασμός αντιφάσκει με την τυπική συμπεριφορά των στοιχείων με το σθένος 1.
Πιθανές εξαιρέσεις:
Μπορεί να υπάρχουν κάποιες πολύ συγκεκριμένες και σπάνιες εξαιρέσεις που περιλαμβάνουν εξαιρετικά ομοιοπολικές ενώσεις με ασυνήθιστες ιδιότητες. Ωστόσο, αυτά δεν θα ήταν ο γενικός κανόνας.
