Πώς περιλαμβάνεται η θερμότητα στην εξίσωση μιας ενοθερμικής αντίδρασης;
Κατανόηση των ενδοθερμικών αντιδράσεων
Οι ενδοθερμικές αντιδράσεις * απορροφούν τη θερμότητα από το περιβάλλον τους. Αυτό σημαίνει ότι απαιτείται ενέργεια για να συμβεί η αντίδραση. Τα προϊόντα μιας ενδοθερμικής αντίδρασης έχουν υψηλότερο ενεργειακό περιεχόμενο από τα αντιδραστήρια.
Αντιπροσωπεύοντας τη θερμότητα σε χημικές εξισώσεις
* Στην πλευρά του αντιδραστηρίου: Σε μια ενδοθερμική αντίδραση, η θερμότητα θεωρείται a *αντιδραστήριο *. Είναι γραμμένο στην αριστερή πλευρά της χημικής εξίσωσης με θετικό σημάδι.
* Παράδειγμα:
`` `
N₂ (g) + o₂ (g) + 180,5 kJ → 2 no (g)
`` `
Αυτή η εξίσωση δείχνει ότι απαιτείται 180,5 kJ θερμικής ενέργειας για τη μετατροπή του αζωτούχου και του αερίου οξυγόνου σε αέριο μονοξειδίου του αζώτου.
* Αλλαγή ενθαλπίας (ΔH): Ένας άλλος τρόπος να αντιπροσωπεύει τη θερμότητα σε μια ενδοθερμική αντίδραση χρησιμοποιεί την αλλαγή ενθαλπίας (ΔH), η οποία είναι πάντα θετική για ενδοθερμικές αντιδράσεις.
* Παράδειγμα:
`` `
N₂ (g) + o₂ (g) → 2 no (g) ΔH =+180,5 kJ/mol
`` `
Αυτή η εξίσωση υποδεικνύει ότι απορροφάται 180,5 kJ ενέργειας (λαμβάνεται) ανά γραμμομόριο μονοξειδίου του αζώτου που παράγεται.
Βασικά σημεία
* θετικό σημάδι: Το θετικό σημάδι πριν από τη θερμική τιμή ή στην αλλαγή ενθαλπίας σημαίνει ότι απορροφάται η θερμότητα.
* ροή ενέργειας: Ο θερμικός όρος σε ενδοθερμική αντίδραση αντιπροσωπεύει την ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για την εμφάνιση της αντίδρασης.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε παραδείγματα συγκεκριμένων ενδοθερμικών αντιδράσεων!
