Γιατί τα αλκαλικά μέταλλα σπάνια βρίσκονται ως καθαρά στοιχεία;
* υψηλή αντιδραστικότητα: Τα αλκαλικά μέταλλα είναι τα πιο δραστικά μέταλλα στον περιοδικό πίνακα. Έχουν ένα μόνο ηλεκτρόνιο σθένους, το οποίο χάνουν εύκολα για να σχηματίσουν κατιόντα με φορτίο +1. Αυτό τους καθιστά εξαιρετικά πρόθυμο να αντιδράσουν με άλλα στοιχεία, ειδικά τα μη μέταλλα όπως το οξυγόνο, το νερό και τα αλογόνα.
* Αντίδραση με αέρα: Όταν εκτίθενται στον αέρα, τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν γρήγορα με οξυγόνο για να σχηματίσουν οξείδια. Για παράδειγμα, το λίθιο σχηματίζει οξείδιο του λιθίου (Li₂O), το νάτριο σχηματίζει οξείδιο του νατρίου (Na₂O) και το κάλιο σχηματίζει οξείδιο καλίου (K₂O).
* Αντίδραση με νερό: Τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν βίαια με νερό, παράγοντας αέριο υδρογόνου και μεταλλικό υδροξείδιο. Αυτή η αντίδραση είναι εξαιρετικά εξωθερμική και μπορεί ακόμη και να προκαλέσει εκρήξεις. Για παράδειγμα, το νάτριο αντιδρά με νερό για να παράγει υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) και αέριο υδρογόνου (Η).
* Σχηματισμός αλάτων: Λόγω της υψηλής αντιδραστικότητάς τους, τα αλκαλικά μέταλλα συχνά βρίσκονται σε συνδυασμό με άλλα στοιχεία με τη μορφή αλάτων. Τα συνηθισμένα παραδείγματα περιλαμβάνουν χλωριούχο νάτριο (NaCl), χλωριούχο κάλιο (KCL) και ανθρακικό λίθιο (Li₂co₃).
* ύπαρξη στα ορυκτά: Τα αλκαλικά μέταλλα βρίσκονται σε διάφορα ορυκτά, συμπεριλαμβανομένου του άστριου, της μαρμαρυγίας και του πηλού. Αυτά τα ορυκτά περιέχουν αλκαλικά μέταλλα που συνδέονται με άλλα στοιχεία, όπως το πυρίτιο και το οξυγόνο.
Συνοπτικά, η υψηλή αντιδραστικότητα των αλκαλικών μετάλλων, η τάση τους να αντιδρούν με τον αέρα και το νερό και η εμφάνισή τους σε άλατα και μέταλλα τους καθιστούν σπάνια ως καθαρά στοιχεία στη φυσική τους κατάσταση.
