Πόσες γραμμομορείς του CO2 σχηματίζονται όταν καίγεται 58,0 g βουτάνιο C4H10 σε οξυγόνο;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η καύση του βουτανίου στο οξυγόνο παράγει διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και νερό (H2O). Η ισορροπημένη εξίσωση είναι:

2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O

2. Μετατρέψτε τα γραμμάρια του βουτανίου σε moles:

* Μοριακή μάζα βουτανίου (C4H10) =(4 * 12,01 g/mol) + (10 * 1,01 g/mol) =58,12 g/mol

* Moles butane =58,0 g / 58,12 g / mol =0,998 moles

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 moles βουτανίου παράγουν 8 moles του CO2.

* Ως εκ τούτου, ο λόγος mole είναι 8 moles CO2 / 2 moles C4H10

4. Υπολογίστε τα μολυσματικά του CO2 που παράγονται:

* Moles του CO2 =(0,998 moles C4H10) * (8 moles CO2 / 2 moles C4H10) =3,99 moles CO2

απάντηση: Περίπου 3,99 moles του CO2 μορφή όταν 58,0 g βουτανίου καίει σε οξυγόνο.