bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Έχουν όλα τα μέταλλα και τα μεταλλοειδή λάμψη;

Όχι, δεν έχουν όλα τα μέταλλα και τα μεταλλικά έχουν λάμψη.

Εδώ είναι γιατί:

* Luster αναφέρεται στον τρόπο με τον οποίο ένα υλικό αντικατοπτρίζει το φως. Συχνά περιγράφεται ως λαμπερό ή μεταλλικό.

* μέταλλα είναι γενικά γνωστοί για τη λάμψη τους. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα άτομα τους έχουν ελεύθερα ηλεκτρόνια που μπορούν εύκολα να απορροφήσουν και να εκπέμπουν ξανά το φως. Παραδείγματα περιλαμβάνουν χρυσό, ασήμι και χαλκό.

* Metalloids είναι στοιχεία που έχουν ιδιότητες τόσο των μετάλλων όσο και των μη μεταλλικών. Ορισμένα μεταλλοειδή, όπως το πυρίτιο και το γερμανικό, έχουν μια θαμπό ή ελαφρώς μεταλλική λάμψη. Άλλοι, όπως το αρσενικό και το Tellurium, μπορούν να είναι εύθραυστοι και να έχουν μια πιο υποτονική λάμψη.

Επομένως, ενώ πολλά μέταλλα και μερικά μεταλλοειδή παρουσιάζουν λάμψη, δεν είναι καθολικό χαρακτηριστικό όλων αυτών.

Ακολουθούν μερικά παραδείγματα:

* Μέταλλα με υψηλή λάμψη: Χρυσό, ασήμι, πλατίνα, αλουμίνιο

* μέταλλα με χαμηλότερη λάμψη: Σίδερο, νικέλιο, μόλυβδο

* Μεταλλοειδή με λάμψη: Πυρίτιο, γερμάνιο

* Μεταλλοειδή με περιορισμένη ή καθόλου λάμψη: Βόριο, αρσενικό, Tellurium

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η παρουσία και η ένταση της λάμψης μπορούν να επηρεαστούν από παράγοντες όπως:

* Τέλος επιφάνειας: Οι γυαλισμένες επιφάνειες έχουν υψηλότερη λάμψη από τις ακατέργαστες επιφάνειες.

* Οξείδωση: Ορισμένα μέταλλα, όταν εκτίθενται στον αέρα, σχηματίζουν ένα στρώμα οξειδίου που βαρεθεί η λάμψη τους.

* κράματα: Η σύνθεση ενός κράματος μετάλλου μπορεί να επηρεάσει τη λάμψη του.

Διαφορά μεταξύ του σημείου ισοδυναμίας και του τελικού σημείου

Διαφορά μεταξύ του σημείου ισοδυναμίας και του τελικού σημείου

Κύρια διαφορά – Σημείο ισοδυναμίας έναντι σημείου τέλους Οι μέθοδοι τιτλοδότησης χρησιμοποιούνται συχνά για τον προσδιορισμό και τον ποσοτικό προσδιορισμό των συστατικών σε ένα μείγμα διαλύματος. Κάποιες τιτλοδοτήσεις γίνονται μαζί με έναν δείκτη που είναι χρήσιμος για την ένδειξη του τέλους της χημ

Διαφορά μεταξύ ασημιού και ανοξείδωτου χάλυβα

Διαφορά μεταξύ ασημιού και ανοξείδωτου χάλυβα

Κύρια διαφορά – Ασήμι εναντίον ανοξείδωτου χάλυβα Ο χάλυβας είναι ένα μεταλλικό κράμα σιδήρου και άνθρακα μαζί με ορισμένα άλλα στοιχεία. Ο ανοξείδωτος χάλυβας είναι μία από τις τέσσερις κύριες μορφές χάλυβα. Ο ανοξείδωτος χάλυβας προστίθεται με μεγαλύτερη ποσότητα χρωμίου για να είναι ανθεκτικός στ

Αντίδραση συμπύκνωσης Aldol

Αντίδραση συμπύκνωσης Aldol

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο οργανικής χημείας, θα μάθετε τα βασικά της αντίδρασης συμπύκνωσης αλδόλης, τους μηχανισμούς της, το ενδιάμεσο ενόλης και τη συμπύκνωση Claisen. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Αντιδράσεις συμπύκνωσης Λειτουργική ομάδα καρβονυλίου Πυρηνόφιλα Ηλεκτρόφιλα Ιδι